為什么在2SO2+O22SO3反應(yīng)中，工業(yè)上使用過(guò)量的空氣？而在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中卻不采用一種反應(yīng)物過(guò)量的措施？

工業(yè)上常使廉價(jià)的原料過(guò)量來(lái)提高另一原料的利用率，空氣過(guò)量能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，而合成氨的原料N2、H2的制備成本相近，故按體積比1∶2.8配料。
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在2SO2+O22SO3的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應(yīng)起始時(shí)的濃度可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2SO2+O2?2SO3（放熱）的平衡體系中，下列條件可使逆反應(yīng)速率加快，且平衡向右移動(dòng)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法，違反科學(xué)原理的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥．
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨（H2NCOONH4），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．
（3）某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3，已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用云NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的
 
%．
（4）合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)．合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下：
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從示意圖可知其存在循環(huán)操作．簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作
 
．合成氨的反應(yīng)需在500℃進(jìn)行，其主要原因是
 
．

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