9．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式為：CH2CH2
B．NH4C1的電子式：
C．Cr原子 的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1
D．S原子的價(jià)電子軌道表示式

分析 A．乙烯的結(jié)構(gòu)式必須表示出碳碳雙鍵和所有的單鍵；
B．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層的8個(gè)電子；
C．Cr原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1；
D．3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則．

解答 解：A．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)滏I之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷和原子的最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．Cr原子為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，故C正確；
D．電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡式、簡化電子排布式等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，明確結(jié)構(gòu)簡式、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：①燒杯；②100mL量筒；③100mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平（帶砝碼）．
（1）配制時(shí)，必須使用到的儀器有①④⑤⑥（填代號），該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其中第二次用到玻璃棒的作用是引流．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（3）在配制過程中其他操作都正確，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是②④．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒　
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中　
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水　
④定容時(shí)俯視刻度線　
⑤定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列氣體最易溶于水的是（　�。�
A．氨氣B．氯氣C．二氧化硫D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在Cu-Zn-稀H2SO4原電池中，鋅為負(fù)極，失電子，電極發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解．銅為正極，得電子，電極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，銅片上觀察到的現(xiàn)象為有氣泡生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式的1s22s2的Y原子
B．原子核外L層僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外M層僅有兩個(gè)電子的Y原子
C．2p軌道只有一個(gè)未成對電子的X原子和3P軌道只有一個(gè)未成對電子的Y原子
D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填寫下列空白（填序號）
（1）呈正四面體的是①③．
（2）中心原子軌道采取sP3雜化的是①③⑤，采取sP2雜化的是④，采取sP雜化的是②．
（3）所有原子共平面的是②④⑤，共線的是②．
（4）含有極性鍵的極性分子是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，改用濃硫酸
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），將碳塊改成碳粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D．粗鋅與鹽酸反應(yīng)，將粗鋅換成純鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某同學(xué)要以“研究苯分子的結(jié)構(gòu)”為題目做一次探究活動(dòng)，下面是其活動(dòng)記錄，請你補(bǔ)全所缺內(nèi)容．
（1）【理論推測】
他根據(jù)苯的凱庫勒式，推測苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即碳碳單鍵和碳碳雙鍵，因此它可以使紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
（2）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
他取少量上述溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液不褪色
（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
上述的理論推測是錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的．
（4）【查詢資料】
經(jīng)查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)苯分子中六個(gè)碳原子之間的鍵相同，是一種介于單雙鍵之間的特殊的鍵，苯分子中的六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子在同一平面上，應(yīng)該用表示苯分子的結(jié)構(gòu)更合理．
（5）【發(fā)現(xiàn)問題】
當(dāng)他將苯加入溴水中時(shí)，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)能使溴水褪色，于是該同學(xué)認(rèn)為所查資料有誤．你同意他的結(jié)論嗎？為什么？不同意，因?yàn)槭潜捷腿?br />了溴水中的溴而導(dǎo)致溴水褪色，而不是苯和溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
（1）C2H6（C2H4）試劑溴水，方法：洗氣．
（2）溴苯（溴）試劑NaOH溶液，方法：分液．
（3）苯（甲苯）試劑酸性高錳酸鉀溶液，方法：分液．

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