對某弱酸溶液加熱時，下列敘述錯誤的是(    )
A．弱酸的電離程度增大
B．弱酸分子的濃度減小
C．溶液的OH-濃度增大
D．溶液的導(dǎo)電性增強
   C
    弱酸的電離是吸熱的，所以升高溫度電離平衡右移，電離程度增大，溶液中H+濃度增大，導(dǎo)電能力增強，弱酸分子的濃度減小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某溫度下，將一定量密度為1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨電極通電電解，設(shè)NaCl恰好完全反應(yīng)，且無其他反應(yīng)發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為80%。
（1）求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列公式中哪一個能用來精確地計算任意濃度[c(HCl)]的HCl水溶液中氫離子濃度
[c(H+)](Kw為水的離子積常數(shù))                                                                        （   ）                                           
A．c(H+)="c(HCl)" B．c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)
C．c(H+)=c(HCl)+KwD．c(H+)=c(HCl)?Kw/c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將H+濃度相同,溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷：
（1）反應(yīng)所需時間乙＜甲（2）開始時反應(yīng)速率甲＞乙（3）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲=乙（4）整個反應(yīng)階段的平均速率乙＞甲（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余（6）盛醋酸的容器中有鋅剩余
以上判斷正確的是(    )
A．(1)(2)(3)(5)B．(1)(3)(5)C．(2)(3)(6)D．(1)(3)(4)(5)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同一溫度下，當弱電解質(zhì)溶液a，強電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力是（   ）
A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)="b=c"C．c＞a＞bD．b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離： 2NH3   NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是：
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定溫度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一個常數(shù)
C．液氨的電離到達平衡時C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)
D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃時相比，其C(H+)前者比后者   (   )
A．大B．小C．相等D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積相同，pH為1的溶液中，分別加入足量的金屬鎂，下列說法中不正確的是（ ）
A．產(chǎn)生的H2最多B．HNO3產(chǎn)生的H2最少
C．和HCl產(chǎn)生的H2一樣多D．產(chǎn)生的H2比HCl產(chǎn)生的H2多

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同步練習(xí)冊答案