3．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　�。�
A．稱(chēng)取5.1 g Na2CO3，加入500 mL水
B．稱(chēng)取13.7 g Na2CO3•10H2O，配成500 mL溶液
C．稱(chēng)取5.3 Na2CO3，加入500 mL水
D．稱(chēng)取14.3 g Na2CO3•10H2O，配成500 mL溶液

分析 選取500mL容量瓶，溶液體積為0.5L，結(jié)合m=cVM計(jì)算．

解答 解：A．加入500 mL水，溶液體積大于0.5L，故A不選；
B．Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，故B不選；
C．Na2CO3的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g，加入500 mL水，溶液體積大于0.5L，故C不選；
D．Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，配成500 mL溶液，溶液濃度為0.1mol/L，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握溶液體積與溶劑體積、質(zhì)量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溶質(zhì)及摩爾質(zhì)量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．相對(duì)分子質(zhì)量為100的烷烴，其主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．能源與材料、信息被稱(chēng)為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系．
（1）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol-1）：
化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436243431
請(qǐng)根據(jù)以上信息寫(xiě)出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．
（2）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
①以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中，鐵棒接甲烷燃料電池負(fù)極，石墨棒接該電池正極，一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了6.4克．寫(xiě)出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式Cu2++2e-═Cu；  則理論上消耗CH4的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.56L．
（3）如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤(rùn)濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計(jì)；A、B、C、D四個(gè)電極均為石墨電極．若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開(kāi)K1．
①丙電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
②繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)斷開(kāi)K2，閉合K1，電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，C極的電極反應(yīng)為4OH-+4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．“一碳化學(xué)”是以分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物（如 CO、CH4 等）為原料合成 一系列化工原料和燃料，可以有效的解決能源短缺問(wèn)題．
二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成．
已知 H2的燃燒熱為△H1=‐285.8kJ•mol，二甲醚的燃燒熱為△H2=‐1455kJ•mol且 H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol，請(qǐng)寫(xiě)出CO2和H2反應(yīng)生成二甲醚和水蒸氣的熱化學(xué)方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．工業(yè)“從海水中提取鎂”的步驟如下：
①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；
③在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2•6H2O；
④將MgCl2•6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
（1）步驟①中涉及的化學(xué)方程式為CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）步驟③中的蒸發(fā)利用風(fēng)吹日曬完成，但在實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)操作時(shí)需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等．
（3）海水中的鎂以Mg2+形式存在，設(shè)計(jì)步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH2）又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是提高M(jìn)g2+的濃度，起到富集的作用．
（4）步驟④中的“一定條件”指的是在HCl氣流中，抑制MgCl2水解成Mg（OH）2，目的是帶走水蒸氣．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：可以在步驟②后加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)不同意 （填“同意”或“不同意”），理由為因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．室溫時(shí)下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、SCN-
B．在含大量Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-
C．$\frac{\\;c（H+）}{c（OH-）}$=10-12溶液中：K+、AlO2-、CO32-
D．pH=0的溶液中：K+、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：
+nCH2══CH2$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）HI
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
C．    和苯乙烯互為同系物
D．通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鈉與硫化合時(shí)可以發(fā)生爆炸
B．等質(zhì)量的兩塊鈉與足廚氧氣分別在加熱條件下和常溫條件下充分反應(yīng)失去電子的數(shù)目一樣多
C．鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫滅火器撲滅
D．工業(yè)上可用鈉冶煉金屬鈦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
（2）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由，此空不填；若能，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式Cu-2e-=Cu2+．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入b極（填a或b，下同），電子從負(fù)極流出．電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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