6.在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入足量鐵粉,充分反應后,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,化學反應方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+.再滴入2滴KSCN溶液,溶液顏色溶液無明顯現(xiàn)象;再加入幾滴氯水,觀察溶液顏色變?yōu)檠t色,反應方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

分析 加入少量鐵粉,與氯化鐵反應生成氯化亞鐵,亞鐵離子不能與KSCN溶液反應;上層清夜倒入另一試管,再加入幾滴氯水,亞鐵離子被氧化成鐵離子,鐵離子與KSCN溶液反應生成絡離子,以此來解答.

解答 解:加入少量鐵粉,與氯化鐵反應生成氯化亞鐵,離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,亞鐵離子不能與KSCN溶液反應,則觀察到溶液無明顯現(xiàn)象;上層清夜倒入另一試管,再加入幾滴氯水,亞鐵離子被氧化成鐵離子,離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,鐵離子與KSCN溶液反應生成絡離子,觀察到溶液變?yōu)檠t色,
故答案為:淺綠;2Fe3++Fe=3Fe2+;溶液無明顯現(xiàn)象;血紅色;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,側重氧化還原反應的考查,注意發(fā)生的反應及現(xiàn)象的關系,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
回答下列問題:
(1)燒瓶A中發(fā)生的主要的反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)裝置B的作用是平衡壓強,作安全瓶,防止倒吸.
(3)在裝置C中應加入d (填字母).
a.水        b.濃硫酸      c.飽和碳酸氫鈉溶液     d.氫氧化鈉溶液
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用e(填字母)洗滌除去.
a.水   b.氫氧化鈉溶液   c.碘化鈉溶液   d.乙醇   e.Na2SO3溶液
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用蒸餾的方法除去.
(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是產(chǎn)品熔點低,過度冷卻會凝固而堵塞導管口.
(7)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是D中溴水完全褪色.

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17.下列化學儀器能用于加熱的是(  )
A.容量瓶B.圓底燒瓶C.試管D.燒杯

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14.在一定溫度下,可逆反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)達到化學平衡的標志是 ( 。
A.容器內(nèi)氣體的總質量不隨時間而變化
B.單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時就有nmolB2生成
C.2 v(A2=v(AB)
D.A2、B2(g)、AB(g)的濃度之比為1:1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法中不正確的是( 。
A.將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池
B.乙醇和沼氣都是可再生能源
C.CO2是造成酸雨的主要原因之一
D.質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n,質量數(shù)為A,則mg它的氧化物中所含電子的物質的量是( 。
A.$\frac{m}{A+16}$(A-n+8)molB.$\frac{m}{A+16}$(A-n+10)molC.(A-n+2)molD.$\frac{m}{A}$(A-n+6)mol

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.(1)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸的結構如圖)之間脫去兩個分子的產(chǎn)物,其結構式為.三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學式為Na5P3O10
(2)已知:P4(s)+6Cl2(g)═4PCl3(g)△H=akJ•mol-1
P4(s)+10Cl2(g)═4PCl5(g)△H=bkJ•mol-1
P4具有正四面體結構,PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ•mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ•mol-1,則P-P鍵的鍵能為$\frac{5a-3b+12c}{12}$.

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6.X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素.其中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負性最大.P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài),第四電子層只有一個電子請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族,它的外圍電子的電子排布圖為,P元素屬于ds區(qū)元素.
(2)XZ2分子的空間構型是V形,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2(寫分子式),理由是SO2為極性分子,CO2為非極性分子,H2O為極性溶劑,極性分子易溶于極性溶劑,故SO2的溶解度較大.
(3)含有元素N的鹽的焰色反應為紫 色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原是電子由較高能級躍遷到較低能級時,以光的形式釋放能量
(4)元素M與元素Q形成晶體結構如圖1所示,設其晶胞邊長為a pm,該化合物的摩爾質量為Dg/mol.求該晶胞密度的計算式為$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
(5)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結構簡式如圖2所示. 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3,1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15NA

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7.化學反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)的能量變化如圖所示,(注:圖中△E都為正值),寫出該反應的熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1

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