Question

（10分）下面是某研究小組研究的關于不同催化劑對H₂O₂分解反應的催化效率。

催化劑(0.1g)	活性炭	FeCl3	KI	MnO2顆粒狀	MnO2粉末狀
前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)	5	11	7	8	11
前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)	8	16	11	11	21
前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)	11	20	15	18	35
前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)	15	24	20	26	49

（1）寫出H₂O₂ 在催化劑作用下分解反應的化學方程式______________________________

（2）從上表可以得出：

活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是__________

等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響__________________________

（3）實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H₂O₂ 的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是                            

（4）對于FeCl₃的催化作用，有人認為是Fe³⁺起催化作用，有人認為是Cl^-，請你設計一個實驗進行驗證。

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Answer 1

（1）

（2）MnO₂(粉末狀)>FeCl₃>KI>活性碳    顆粒越小催化效果越好

（3）催化劑失去活性  （4）取少量H₂O₂分別滴加Fe₂(SO₄)₃溶液 與NaCl溶液，觀察H₂O₂的分解速率，若前者明顯加快后者無明顯加則Fe³⁺起催化作用

解析:本題考查了外界條件對反應速率的影響規(guī)律，仔細總結(jié)表格內(nèi)容即可解決本問題，詳見答案。