Question

6．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間．它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．則下列判斷不正確的是（　　）

• A． 最高正價(jià)：X＞Y＞Z
• B． 酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• C． 穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞H₃Z
• D． 非金屬性：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間，均位于第三周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知最高正化合價(jià)：X為+7價(jià)，Y為+6價(jià)，Z為+5價(jià)，則X為Cl、Y為S、Z為P元素，同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)、氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間，均位于第三周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知最高正化合價(jià)：X為+7價(jià)，Y為+6價(jià)，Z為+5價(jià)，則X為Cl、Y為S、Z為P元素．
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知最高正化合價(jià)：X為+7價(jià)，Y為+6價(jià)，Z為+5價(jià)，故A正確；
B．同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H₃Z＜H₂Y＜HX，故C正確；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：X＞Y＞Z，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物推斷元素．