8．在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是＜．
（2）若A、B、C都是氣體，壓強改變時，平衡不發(fā)生移動，則m+n和p的關系是=．
（3）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B的狀態(tài)為固或液．
（4）若A、C是氣體，B是固體，且 m＞p，增大壓強時平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（5）若加熱后，可使C的質量增加，則正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

分析 （1）若A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，說明正反應是氣體體積增大的方向；
（2）若A、B、C都是氣體，壓強改變時，平衡不發(fā)生移動，說明兩邊氣體計量數(shù)相等；
（3）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，說明B的濃度不變，可以是液體也可以是固體；
（4）若A、C是氣體，B是固體，且 m＞p，增大壓強時平衡向氣體體積減少的方向移動；
（5）因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，C的質量增加，說明正反應是吸熱反應．

解答 解：（1）因減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以m+n＜p，故答案為：＜；
（2）若A、B、C都是氣體，壓強改變時，平衡不發(fā)生移動，說明兩邊氣體計量數(shù)相等，則m+n=p，故答案為：=；
（3）增加B的量，平衡不移動，說明B的濃度不變，可以是液體也可以是固體，故答案為：固或液；
（4）若A、C是氣體，B是固體，且 m＞p，增大壓強時平衡向氣體體積減少的方向移動，所以向正反應方向移動，故答案為：正；
（5）因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，C的質量增加，說明正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱．

點評 解答本題的關鍵是外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學平衡的影響，然后對問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，一定都不能大量存在的離子是（　�。�
A．Al3+B．K+C．HS-D．A1O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
（1）反應2CaSO4（s）+7CO（g）?（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1△H2△H3表示）．
（2）反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18．結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：
a）放熱反應的lgK隨溫度升高而下降
b）放出或吸收熱量越大的反應，其lgK受溫度影響越大
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應①于900°C達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol•L-1，計算CO的轉化率99%（忽略副反應，結果保留2位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入O2．
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ CaSO4；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在10L密閉容器中放入0.50 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）?2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.64mol/L
B．從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=0.008mol/（L•min）
C．欲提高平衡體系中Y的體積分數(shù)，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余物質共42.6g，
（1）反應生成CO2的質量為4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的類別與所含能團都正確的是（　　）
①酚類-OH
②羧酸類-COOH
③醛類
④CH3-O-CH3 醚類
⑤酯類
A．①②③④⑤B．②④C．②③④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用CO2生產(chǎn)綠色燃料甲醇時發(fā)生反應A：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
（1）2CH3OH（g）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1365.0KJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的反應熱△H=-42.9kJ/mol．
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A，下圖是在三種投料[n（CO2）和n（H2）分別為1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反應溫度對CO2平衡轉化率影響的曲線．

①曲線c對應的投料是n（CO2）=1mol，n（H2）=6mol．
②T1℃時，曲線a對應的化學平衡常數(shù)是0.52．
③500℃時，反應A的平衡常數(shù)K=2.5，T1℃高于500℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下：

d電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應．
②物質b是H2O2（填化學式）．
③寫出c電極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)
C．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
D．1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1   
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（2）溫度升高，反應①的△H1＞0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，100℃時平衡常數(shù)的數(shù)值是1.35×10-3．

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