3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．完全氧化56g Fe需要消耗氯氣33.6 L
B．7.8g Na2O2溶于100ml水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸鐵，則反應(yīng)后氫離子增加0.4mol
D．利用鋁熱反應(yīng)將磁鐵礦還原得到16.8g鐵單質(zhì)，反應(yīng)中Fe得到了0.9NA電子

分析 A．氯氣的狀態(tài)無法確定；
B．過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于反應(yīng)的過氧化鈉的物質(zhì)的量；
C．三價鐵離子不能氧化亞硫酸氫根；
D．根據(jù)鐵的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：A．氯氣的狀態(tài)無法確定，無法計算，故A錯誤；
B．7.8 g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B正確；
C．三價鐵離子不能氧化亞硫酸氫根，不反應(yīng)，故C錯誤；
D．16.8g Fe的物質(zhì)的量為0.3mol，生成1molFe轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol電子，則生成0.3mol鐵轉(zhuǎn)移0.8mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔沸點：HF＞HCl
C．堿性：NaOH＞Al（OH）3D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列物質(zhì)中：①氫氧化鋇  ②H2SO4  ③醋酸  ④氫氣  ⑤澄清石灰水  ⑥硫酸鋇  ⑦二氧化碳  ⑧乙醇  ⑨水
屬于強電解質(zhì)的是①②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）我國化學(xué)家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：
提示：沉淀池中反生的反應(yīng)為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），二不先通CO2再通NH3的原因是因為NH3極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO2使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-
②從生產(chǎn)流程圖可知，物質(zhì)X是CO2．
③寫出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）實驗室用CO2和50mL2mol•L-1NaOH溶液制取50mL1mol•L-1純堿溶液．
①寫出簡要的實驗步驟：將50mL2mol•L-1NaOH溶液分成二等份，向其中一份中通入過量CO2氣體，然后將另一份NaOH溶液倒入并充分混合，可得50mL1mol•L-1純堿溶液．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+CO2=NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為 0.1mol•L-1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；
溶質(zhì) 
CH3COONa		 
NaHCO3		 
Na2CO3		 
NaClO		 
NaCN
 
pH		8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是CO32-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是C（填編號）．
A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH     D．H2CO3
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：
溶液中水電離出的H+個數(shù)：①＜②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＞②．
（ 3 ） NaHCO3是一種強（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；寫出HCO${\;}_{3}^{-}$水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中 Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）實驗室中常用 NaOH 來進行洗氣和提純．
①當(dāng) 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②幾種離子開始沉淀時的 PH 如表：
離子 
Fe 2+		 
Cu2+		 
Mg2+
 
pH		 
7.6		 
5.2		 
10.4
當(dāng)向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加 NaOH 溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸銅溶液中 Cu2+沉淀較為完全（使 Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．
（KspCu（OH）2=2×10mol•L   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC（CH2）4COOH，；E中含有的官能團名稱是羥基和氨基．
（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2 $\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
①含有3個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由乙醇（填有機物名稱）通過消去反應(yīng)（填反應(yīng)堆類型）制備．
（5）下列說法正確的是abd．
a．A 屬于飽和烴       b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應(yīng)    d．F可以發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作與預(yù)期目的或所得實驗結(jié)論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B向兩份等體積等濃度的H2O2溶液中，分別滴入等濃度等體積CuSO4、KMnO4溶液，后者產(chǎn)生氣體較多證明KMnO4溶液的催化效率更高
C測定相同物質(zhì)的量濃度的硅酸鈉 和碳酸鈉溶液的PH，前者較大證明非金屬性：C＞Si
D向FeCl3溶液中加入鐵釘，溶液顏色變淺證明FeCl3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)互為同位素的是（　�。�
A．O2與O3B．CH≡CH與CH2=CH2
C．${\;}_{8}^{16}$O與${\;}_{8}^{18}$OD．CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下圖所示裝置中，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極，U形管中盛有足量硫酸溶液．先閉合S1足夠長時間后斷開S1，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．閉合S1時，左側(cè)U形管為原電池，右側(cè)U形管為電解池，F(xiàn)電極上生成氧氣
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分數(shù)仍為30%
C．若再單獨閉合S2，電極A、B的質(zhì)量會逐漸增加，電極E、F的質(zhì)量會逐漸減小
D．若再單獨閉合S2，E、F電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前相同

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