Question

16．五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　�。�

• A． W的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
• B． 室溫下，0.05mol•L^-1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的PH＞l
• C． 簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞M
• D． Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構成原電池，Z電極上產生大量氣泡

Answer 1

分析 五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，可知Z為Al；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，由原子序數(shù)可知W為第三周期元素，則W的最外層電子數(shù)為4，W為Si元素；元素X與W位于同一主族，X為C元素；M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，M為S元素；五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y的最外層電子數(shù)為19-4-4-3-6=2，則Y為Mg元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為Mg，Z為Zl，W為Si，M為S，
A．W的最高價氧化物為二氧化硅，不能與水反應，故A錯誤；
B．M的氣態(tài)氫化物為H₂S，為弱酸，室溫下0.05mol•L^-1的H₂S水溶液中電離出氫離子小于0.1mol/L，則溶液的pH＞l，故B正確；
C．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑由大到小的順序：M＞Y＞Z，故C錯誤；
D．Al與NaOH反應，而Mg不能，則Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構成原電池，Y電極上產生大量氣泡，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意Z為Al為推斷的突破口，選項D為易錯點，題目難度不大．