Question

在下列說法中正確的是（　　）

• A．已知C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
• B．1mol H₂與0.5mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱
• C．1mol H₂SO₄與1mol Ba（OH）₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
• D．同溫同壓下，已知兩個(gè)放熱反應(yīng)：2A（l）+B（l）=2C（g）△H₁；2A（g）+B（g）=2C（l）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；
B、1mol氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放出熱量是燃燒熱；
C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀過程放熱；
D、氣體變化為液體放熱；

解答：解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量，選項(xiàng)中生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放出熱量是氫氣的燃燒熱，選項(xiàng)中不知生成水的狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀過程放熱，1mol H₂SO₄與1mol Ba（OH）₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱不是中和熱，故C錯(cuò)誤；
D、同溫同壓下，已知兩個(gè)放熱反應(yīng)：2A（l）+B（l）=2C（g）△H₁；2A（g）+B（g）=2C（l）△H₂，氣體變化為液體放熱，焓變是負(fù)值，則△H₁＞△H₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，熱化學(xué)方程式的分析應(yīng)用，題目難度中等．