Question

338 K時(shí)N₂O₅氣相分解的速率常數(shù)為0.29 min^-1，活化能為103.3 kJ?mol^－1，求353 K時(shí)的速率常數(shù)k及半衰期t_1/2。

Answer 1

分析：由阿累尼烏斯公式ln = （）可求得353 K時(shí)的速率常數(shù)k。另外，由速率常數(shù)的單位為min^-1，可知該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，代入一級(jí)反應(yīng)的半衰期公式t_1/2 = 可求得該溫度下的半衰期。

解：（1）求353K時(shí)的速率常數(shù)

T₁ = 383 K，k₁ = 0.292 min^-1。Ea = 103.3 kJmol^-1，T₂ = 353 K。

根據(jù)公式ln = （）代入實(shí)驗(yàn)數(shù)值：

ln = （）

k₂ = 1.392 min^-1。

（2）求353 K時(shí)的t_1/2

根據(jù)公式t_1/2 = 代入k₂具體值得

t_1/2 =  = 0.4978 min。