【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=2 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
在單位相同的條件下,將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,將這幾種物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)。A.v(A)=2molL-1min-1;B.B是固體,不適用于化學(xué)反應(yīng)速率的表示;C.v(C)=v(A)=0.1molL-1s-1=6molL-1min-1;D.v(D)=0.4molL-1min-1,則v(A)=v(D)=×0.4molL-1min-1=0.2molL-1min-1;通過(guò)以上分析知,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是C,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 在5 L密閉容器中進(jìn)行,10 s時(shí),水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 10 s內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L-1·s-1
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v正(O2)=5v逆(H2O)
C. 10 s內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.1a kJ
D. 10 s時(shí),H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氧化亞鐵與稀鹽酸混合:FeO+2H+=Fe3++H2O
C.氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),△H<0。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。
a.NH3和NO濃度相等 b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。(填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(NO)=0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率。平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝有C2H4氣體,另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體,兩瓶?jī)?nèi)的氣體可能不相同的是
A. 物質(zhì)的量 B. 原子總數(shù) C. 碳原子數(shù) D. 分子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀釋到 0.03 mol/L ,則選用的容量瓶規(guī)格為
A.100 mLB.250 mLC.500 mLD.1000 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說(shuō)法正確的是
A. ②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
B. 該表中標(biāo)注的元素全部是主族元素
C. 元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11
D. ④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng),生成離子化合物
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