Question

【題目】如下圖向A、B中均充入1molX、1moIY，起始時A、B的體積相等都等于aL。在相同溫度、壓強和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。達(dá)平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是( )

A.反應(yīng)速率：v(B)>v(A)

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時的壓強：PB=PA

D.平衡時向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

對X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)來說，開始時只加入反應(yīng)物X和Y，該反應(yīng)將向正反應(yīng)發(fā)向進行以建立化學(xué)平衡．對容器A來說，在建立化學(xué)平衡的過程中，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會增大，根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比），其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減小，其反應(yīng)速率也要減小。對于B容器來說，體積不變，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會增大，所以反應(yīng)體系的壓強逐漸增大。

A．在建立平衡前，由于B的氣體壓強增大，根據(jù)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，每個時刻的反應(yīng)速率B都將大于A容器，即反應(yīng)速率：v（B）＞v（A），正確；

B．根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比），達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計算可知，

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) △n

1 1

0.8mol 0.8mol

即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉0.8mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，正確；

C．由于A是在恒壓條件下進行的反應(yīng)，B在恒容條件下進行的該反應(yīng)。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積擴大的反應(yīng)，所以從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，反應(yīng)體系的壓強B>A，錯誤；

D．由于A是恒壓條件下進行反應(yīng)，平衡時向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M，使容器的容積擴大，使反應(yīng)混合物中各組成成分的物質(zhì)的量濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢，正確。

故選C。