16．下列有關(guān)二氧化硫說法中正確的是（　�。�
A．二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復(fù)到紅色
C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

分析 A．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑；
B．二氧化硫結(jié)合品紅生成無(wú)色化合物，加熱恢復(fù)原來(lái)的紅色；
C．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是氧化還原反應(yīng)；
D．二氧化硫和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物．

解答 解：A．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，所以二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長(zhǎng)，故A正確；
B．二氧化硫能使品紅褪色，加熱后恢復(fù)到紅色，故B錯(cuò)誤；
C．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是氧化還原反應(yīng)，是還原性，而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮梢杂肗aOH溶液吸收生成鹽和水，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫的化合物的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫漂白性、還原性的分析和應(yīng)用，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．鄰二甲苯有二種不同結(jié)構(gòu)
B．高溫下甲烷能分解
C．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同
D．等質(zhì)量的聚乙烯、乙烯分別充分燃燒，聚乙烯所耗氧氣的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列除雜方法中正確的一組是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取
B．乙酸乙酯中混有乙酸，加入 NaO H 溶液加熱后用分液漏斗分液
C．乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性 KMnO4 溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙醇中混有水，加入生石灰，再加熱蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6B．二氧化碳的電子式：
C．KNO3電離方程式：KNO3=K++NO3-D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從物質(zhì)的組成分類看，侯德榜制堿工業(yè)生產(chǎn)的產(chǎn)品屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，20 g D2O分子中所含中子數(shù)為10 NA
B．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為0.1 NA
C．將lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2 NA
D．常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．泡沫滅火器內(nèi)分別裝有硫酸鋁、碳酸鈉溶液以及發(fā)泡劑
B．明鞏既可用做凈水劑，也可用作消毒劑
C．PM2.5是指直徑大于2.5微米的顆粒污染物
D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．A是一種無(wú)色透明的晶體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量A晶體做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．②取少量A晶體溶于水可以得到無(wú)色溶液．③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成．④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀HNO3．⑤取少量白色沉淀B滴加NaOH溶液，得無(wú)色溶液D．⑥取少量白色沉淀B滴加鹽酸，得無(wú)色溶液E．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果確定A、B、C、D、E，寫出它們的 化學(xué)式：
BAl（OH）3CBaSO4DNaAlO2EAlCl3
（2）a．寫出A溶于水后溶質(zhì)的 電離方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-；b．寫出③的 離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．磷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．回答下列問題：
（1）直鏈低聚磷酸鹽的化學(xué)式可表示為M（n+2）PnOx（M為+1價(jià)金屬離子），則x=3n+1（用n表示）．
（2）H3PO2及NaH2PO2具有較強(qiáng)還原性，均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．NaH2PO2水溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”、或者“堿性”）．
②H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為+1，在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，配平反應(yīng)的離子方程式：1H2PO2-+4Ag++6 OH-═1PO43-+4Ag↓+4 H2O．
（3）H3PO2可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過）：

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽(yáng)極室的H+穿過陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；
③得到1mol H3PO2的同時(shí)，陰極室制得NaOH質(zhì)量為40g．
（4）含磷（主要為H3PO4、磷酸鹽等）廢水需加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，則溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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