11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵
B．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．離子化合物中只含離子鍵
D．離子化合物中一定含有金屬離子

分析 A．離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；
B．全部由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物；
C．離子化合物中可存在共價(jià)鍵；
D．離子化合物中可能不存在金屬離子．

解答 解：A．離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如KOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故A正確；
B．全部由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽中均為非金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物中可存在共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉、KOH等均含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物中可能不存在金屬離子，如銨鹽中陽(yáng)離子為銨根離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)中的化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，現(xiàn)象為白色沉淀，方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象為沉淀溶解，其方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）Fe（OH）2露置于空氣中轉(zhuǎn)化Fe（OH）3的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子．制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
（1）在上述化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在上述反應(yīng)中鐵（填元素名稱(chēng)）元素被氧化，氧化劑是Cl2．
（3）當(dāng)有2.408×1024個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑．在水處理過(guò)程中，Na2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是10-9m～10-7m或1nm～100nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X的化學(xué)式為C8H8，其結(jié)構(gòu)可用表示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X屬于烴
B．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．X與互為同分異構(gòu)體
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延生長(zhǎng)工序中，常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，其中三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，用圖1裝置制取Cl2，圖2裝置制取PCl3，部分儀器已省略．已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3．與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5、PCl3遇O2會(huì)生成POCl3、POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl．

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）儀器乙的名稱(chēng)蒸餾燒瓶；
（2）冷凝管中的冷卻水從a口進(jìn)（填“a”或“b”）；
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一會(huì)干燥CO2，其目的是排盡甲裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應(yīng)；
（5）堿石灰的作用是吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中與PCl3反應(yīng)；
（6）已知PCl5遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解生成兩種酸，寫(xiě)出PCl5與水反應(yīng)的化學(xué)方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
（7）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），即可得到純凈的PCl3；
（8）測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：迅速稱(chēng)取ag產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液，取出25.00mL加入過(guò)量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)：該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．中國(guó)有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)，海水的綜合利用大有可為．海水中溴含量約為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ通入空氣吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性        B．還原性       C．揮發(fā)性    D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑將溴從水中提取出來(lái)的是BD．
A．乙醇    B．四氯化碳    C．燒堿溶液    D．苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時(shí)間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變
B．實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱(chēng)量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進(jìn)行操作
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水
D．實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱(chēng)27.8 g綠礬，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳，因此過(guò)氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余
B．圖中B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的Na 0 H體積比≥3：1
D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案