Question

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸正鹽和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽組成的混合物試樣0.506 g，加熱至質量不再變化為止，將生成的氣體用足量的澄清石灰水吸收，得到白色沉淀0.200 g。將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應，生成的氣體充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，過氧化鈉粉末的質量增加0.084 g。試回答：

(1)混合物中酸式碳酸鹽物質的量為__________ mol。

(2)加熱后殘留固體中兩碳酸鹽物質的量之和為__________ mol。

(3)通過計算和推理確定混合物中兩種鹽的化學式分別為____________、____________。

Answer 1

(1)0.004  (2)0.003  (3)Na₂CO₃  KHCO₃

解析：設兩種鹽的化學式為X₂CO₃、YHCO₃，其物質的量分別為a、b。

(1)2YHCO₃—CO₂↑—CaCO₃↓

     2 mol      1 mol      100 g

        b                    0.200 g

解得：b=0.004 mol

(2)加熱后殘留固體與H₂SO₄反應生成n(CO₂)=a+，

2CO₂+2Na₂O₂2Na₂CO₃+O₂  Δm

2 mol                                          56 g

(a+)                                       0.084 g

解得a+=0.003 mol，所以a=0.001 mol。

(3)設堿金屬X、Y的相對原子質量分別為x、y，則：

(2x+60) g·mol^-1×0.001 mol+(y+61) g·mol^-1×0.004 mol=0.506 g

經驗證，當x=23，y=39時，符合題意，即X為Na，Y為K。所以兩種鹽分別為Na₂CO₃、KHCO₃。