25℃時,等體積混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于( )

A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆吉林省高三上11月模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:

有關(guān)說法正確的是( )

A.反應(yīng)Ⅰ中鈦白粉做氧化劑

B.該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)只有Cl2

C.可以用N2代替Ar作為反應(yīng)Ⅱ中的保護氣

D.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,有關(guān)①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是

A.均存在電離平衡與水解平衡 B.c(OH-):①>②

C.存在的粒子種類相同 D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是

A.Na2CO3 B.Al2(SO4)3 C.K2SO4 D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題

實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑,為準(zhǔn)確測其純度,采用鹽酸滴定法進行測定。

①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用;

②將濃度為Cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下,并記下刻度;

③取V1 mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中,加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩,然后用濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,用去鹽酸V2 mL,試回答:

(1)如有1mol/L和0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用___________mol/L鹽酸,原因是______________。

(2)滴定終點的判斷 。

(3)若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出,會使堿測定值__________(偏大、偏小、無影響)。

(4)不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管,會使堿測定值__________(偏大、偏小、無影響)。

(5)固體試劑NaOH純度計算式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在體積固定的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達到化學(xué)平衡狀態(tài),2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),平衡時C的濃度為amol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中,達到平衡后,C的濃度仍為amol·L-1的是( )

A.4molA+2molB B.3molC+1molB+1molD+1molA

C.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。則N≡N的鍵能約為( )

A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.896 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A.反應(yīng)①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小

D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西師大附中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

1.NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl

2.NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空:

①寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

②(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成____________和H2O。

③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO_________g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標(biāo)準(zhǔn)。

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