8．常溫下，向20mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定鹽酸達(dá)到點(diǎn)②時(shí)所消耗的Na0H的體積也是VmL
B．從開(kāi)始滴定后的任意一點(diǎn)：溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過(guò)程中：水的電離程度都增大
D．在點(diǎn)②所示溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+），且V=20

分析 A．在點(diǎn)②所示溶液中溶液的PH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，所以c（Cl-）=c（NH4+）；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些，即V＞20，用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水，強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)溶液顯中性；
B．溶液中存在電荷守恒分析；
C．點(diǎn)①是鹽酸溶液，溶液的PH=1，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離對(duì)水已到抑制作用，反應(yīng)過(guò)程中隨反應(yīng)進(jìn)行，酸堿中和到恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液中銨根離子水解促進(jìn)水的電離，水的電離增大，點(diǎn)③所示溶液氨水過(guò)量溶液呈堿性，能抑制水的電離；
D．一水合氨是弱堿，向20mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，等濃度等體積混合恰好生成氯化銨溶液顯酸性，一水合氨體積稍大于20mL．

解答 解：A．在點(diǎn)②所示溶液中溶液的PH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，所以c（Cl-）=c（NH4+）；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些，即V＞20，用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水，強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)溶液顯中性，用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定鹽酸達(dá)到點(diǎn)②時(shí)所消耗的Na0H的體積小于VmL，故A錯(cuò)誤；
B．從開(kāi)始滴定后的任意一點(diǎn)：溶液中一定存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故B正確；
C．無(wú)論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，點(diǎn)①是鹽酸溶液，溶液的PH=1，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離對(duì)水已到抑制作用，反應(yīng)過(guò)程中隨反應(yīng)進(jìn)行，酸堿中和到恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液中銨根離子水解促進(jìn)水的電離，水的電離增大，點(diǎn)③所示溶液氨水過(guò)量溶液呈堿性，能抑制水的電離，從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過(guò)程中：水的電離程度不都增大，故C錯(cuò)誤；
D．在點(diǎn)②所示溶液中，溶液的PH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，所以c（Cl-）=c（NH4+）；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些，即V＞20，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析，酸堿滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酸堿性判斷，主要是溶液中電荷守恒、水的電離影響因素等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X與Z位于同一主族，且與Y不在同一周期，W元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最高，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B．W的氧化物與X、Z形成的化合物中所含化學(xué)鍵相同
C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y
D．單質(zhì)的氧化性：Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有機(jī)物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A（相對(duì)分子質(zhì)量為126.5）為原料合成F的工藝流程如下：

已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
（1）A的名稱(chēng)為3-甲基氯苯，C分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（2）對(duì)B進(jìn)行核磁共振氫譜分析時(shí)，其吸收峰為5，吸收峰面積之比為1：1：1：1：2，1molB在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)．
（3）已知D與SOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體有6種．
①屬于1，3，5-三取代苯；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  ③能與氯化鐵溶液顯紫色
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞Z＞Y＞X
B．W和M形成的化合物是離子化合物
C．五種元素中只有X存在同素異形體
D．工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類(lèi)健康．一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕環(huán)境污染．
已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN（C元素+2價(jià)，N元素-3價(jià)），氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價(jià)，處理1molNaCN，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
（3）CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C
某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖裝置制備N(xiāo)a2S2O3．

（4）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣．
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：
取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．若實(shí)驗(yàn)室濃H2SO4配制20%的H2SO4，所需玻璃儀器除量筒、燒杯，還需膠頭滴管、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．．
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
滴定次數(shù)待測(cè)體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.5020.40
第二次20.001.0024.10
第三次20.004.0024.10
（1）準(zhǔn)確量取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶，可選用的儀器有AD
A、移液管  B、量筒     C、堿式滴定管       D、酸式滴定管
（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（4）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液．

（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有ADEF（多選扣分）：
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．稱(chēng)量前NaOH固體中混有Na2CO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中無(wú)Cl-的是（　�。�
A．KCl溶液B．KClO3C．NaCl晶體D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．在過(guò)程④中SO2被氧化
C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D．從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

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