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【題目】下列反應中，屬于取代反應的是( )

A.甲烷在空氣中燃燒B.用光照射甲烷和氯氣的混合氣體

C.乙烯制備聚乙烯D.乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

【答案】B

【解析】

A．甲烷在空氣中的燃燒為氧化反應，故A不符合題意；

B．用光照射甲烷與氯氣的混合氣體，甲烷中的H原子被Cl原子取代，為取代反應，故B符合題意；

C．乙烯生成聚乙烯為加成聚合反應，不屬于取代反應，故C不符合題意；

D．乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應，不屬于取代反應，故D不符合題意；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：

操作

現象

甲

向I的錐形瓶中加入______，向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞

I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________________________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列________溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氫硫酸 D．品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應（寫離子方程式）_____________________造成的，請設計實驗證明他們的猜想是否正確。_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在國民經濟中占有重要地位。完成合成氨工業(yè)中有關問題。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。

①高溫高壓、催化劑條件下，工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：____________________________________________。

②若起始時向容器內放入0.2 mol N2和0.6 mol H2，達到平衡后放出的熱量為Q,則Q值______18.44 kJ（填“﹥”“＝”或“﹤”）。

（2）NH3(g)與CO2(g) 經過兩步反應合成尿素（CO(NH2)2），兩步反應的能量變化示意圖如下：

①則2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝_________kJ/mol。

②在一定溫度和壓強下，若①中的反應，NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)＝x。下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。

α隨著x增大而增大的原因是_________________________________。

③圖中B點處，NH3的平衡轉化率_______________。

（3）將N2和H2各1 mol充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生合成氨反應。反應至平衡的過程中，N2的體積分數將_______________（填序號）。

a．一直減小 b．始終不變 c．一直增大 d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應

B．電池工作時，OH－向正極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應

C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞

D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫迫使植物細胞產生大量對細胞有害的過氧化物，如脂質過氧化物（MDA）。超氧化物歧化酶（SOD）能夠消除過氧化物，從而增強植物的抗冷性。研究人員進行了“水楊酸對水稻幼苗抗冷性的影響”實驗，實驗步驟及結果如表所示。

組別

處理

培養(yǎng)溫度

/℃

1

蒸餾水澆灌

25

7．3

2

①

②

9．4

3

0．5 mmol/L水楊酸澆灌

5

10．3

4

1．0 mmol/L水楊酸澆灌

5

11．6

5

1．5 mmol/L水楊酸澆灌

5

13．6

6

2．0 mmol/L水楊酸澆灌

5

8．5

7

2．5 mmol/L水楊酸澆灌

5

7．9

8

3．0 mmol/L水楊酸澆灌

5

6．5

（1）表中①是 ，②是 ，其的作用為 ，實驗設計時每組取50株水稻幼苗，而不是1株，目的是 。

（2）本實驗自變量為 ， ，需要控制的無關變量有 ， （至少寫兩個）。

（3）組別1和2對照可得的結論是 。對比組別2～8可得的結論是 。

（4）在5 ℃的環(huán)境下，物質的量濃度為2．0 mmol/L的水楊酸對水稻幼苗抗冷性的影響是 （填“增強”或“減弱”）。

（5）請根據5 ℃條件下的實驗結果完成水楊酸濃度—SOD活性關系的坐標曲線圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2(H2X)的數量級為10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關系

D. 當混合溶液呈中性時，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期中某些元素的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛應用

（1）現代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。Ga的外圍電子排布式為：_____________________，基態(tài)Ga原子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）鍺、砷、硒、溴的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維摻雜劑，其熔點為-49.5℃，沸點為83.1℃，則其晶體類型為_________，中心原子的雜化類型為________；砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結構的角度解釋原因_______________________。

（3）鐵能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多種配合物（Bipy結構如下圖A）。

①該配合物中中心原子的化合價為________；與中心原子形成配位鍵的原子是________。

②與ClO4-互為等電子體的一種非極性分子是_______(舉1例)。

③1 mol Bipy中所含σ鍵______mol。

（4）鈦（Ti）被譽為“21世紀金屬”，Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設金屬Ti的原子半徑為a cm，空間利用率為__________。設晶胞中A點原子的坐標為（1，0，0），C點原子的坐標為（0，1，0），D點原子的坐標為（0，0，1），則B點原子的坐標為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亞磷酸主要用作尼龍增白劑,電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖(其中陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列說法不正確的是

A. 陽極的電極反應式為2H2O-4e- 4H++O2↑

B. 產品室中發(fā)生的離子反應為HPO32-+2H+H3PO3

C. 原料室中Na+濃度保持不變

D. 陰極室中溶液的pH逐漸升高

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