【題目】將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是( )

A. 溶液快速褪色 B. 溶液緩慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成淺黃色沉淀

【答案】C

【解析】

因SO2具有還原性，Cl2具有氧化性，則等體積的SO2和Cl2充分混合發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，又SO2和Cl2都沒(méi)有剩余，則不能使品紅褪色，

生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，都可能用到的儀器是（ ）

A. 漏斗B. 蒸發(fā)皿C. 酒精燈D. 玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡時(shí)，體系中各氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。

（2）下列能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等 b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

c．混合氣體的密度不變 d．氣體總壓強(qiáng)不再變化

e．碳的質(zhì)量不再改變

（3）T2℃時(shí)，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時(shí)反應(yīng)速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃時(shí)，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動(dòng)，其理由是_______。

（5）T3℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。

（6）CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應(yīng)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO32-所用的試劑是（ ）

①鹽酸 ②NaOH溶液 ③澄清的石灰水

A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）合理膳食，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證。秋葵是一種大眾喜愛(ài)的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問(wèn)題：

①蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_________________。

②屬于人體所需微量元素的是____________________。

③屬于脂溶性維生素的是_________________。

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。

①硅酸鹽產(chǎn)品在生活中使用廣泛，下列不是硅酸鹽產(chǎn)品的是 _______________。

A、水泥 B、陶瓷 C、玻璃 D、塑料

②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品。生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處。

①pH＜_________________的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的__________________，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。

②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是

__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是

A. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c B. 31d和33d屬于同種核素

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>a>e D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D

左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量.

（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染.

已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol

NO2(g)═N2O4(g) △H=-28.5kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）一定條件下，將2mol NO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)c(NO2)=0.25mol/L，則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(SO2)=____________；達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率=____________；計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _____________（填數(shù)值）。

（3）將CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素，可以保護(hù)環(huán)境、變廢為寶，反應(yīng)原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H

該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是____________；若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________（填序號(hào)）。

a.CO2與H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

C.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合氣體的密度不再改變

（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用如圖所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無(wú)機(jī)碳95%以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。

①a室的電極反應(yīng)式為___________________。

②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 ___________________。

③b室排出的海水(pH <6)不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過(guò)盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是(　　)

A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案