7．在加熱固體NH4Al（SO4）2•12H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al（SO4）2，B點(diǎn)物質(zhì)為Al2（SO4） 3，下列判斷正確的是（　�。�
A．0℃→t℃的過程變化是物理變化
B．C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料
C．A→B反應(yīng)中生成物只有Al2（SO4）3和NH3兩種
D．Al2（SO4）3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH?Al（OH）3

分析 A、根據(jù)0℃→t℃有沒有新物質(zhì)生成判斷；
B、根據(jù)B點(diǎn)物質(zhì)為Al2（SO4）3，繼續(xù)升溫再分解生成C點(diǎn)的產(chǎn)物判斷；
C、根據(jù)A→B發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al（SO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（SO4）3+2NH3+H2SO4判斷；
D、Al2（SO4）3能夠凈水，其原理為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，據(jù)此判斷．

解答 解：A、因?yàn)閠℃生成A，又A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al（SO4）2為新物質(zhì)，則0℃→t℃的過程為NH4Al（SO4）2•12H2O失去結(jié)晶水生成NH4Al（SO4）2是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、B點(diǎn)物質(zhì)為Al2（SO4）3，升溫在加熱分解則在C點(diǎn)生成氧化鋁，所以C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；
C、A→B發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al（SO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（SO4）3+2NH3+H2SO4，所以除了生成Al2（SO4）3和NH3兩種，還有硫酸，故C錯(cuò)誤；
D、Al2（SO4）3能夠凈水，其原理為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成的氫氧化鋁具有吸附性可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，正確判斷不同溫度下所得到固體成分是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生分析問題能力、計(jì)算能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中，1molH2與1molCO發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．P1＜P2＜P3＜P4
B．T1＜T2＜T3＜T4
C．T4和P1狀態(tài)下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為8/9
D．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)的平衡常數(shù)越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)镃到A
B．陽極生成2.8mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為11.2mol
C．生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
D．該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C（填元素符號(hào)）．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式N2、CN-；
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；HC≡CH分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3：2．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，如圖是一種鎳鑭合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、儲(chǔ)氫合金、金屬氫化物等．

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2．
②BH4-的空間構(gòu)造是正四面體（用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2$?_{輸氫}^{儲(chǔ)氫}$2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說法正確的是ABCD（多項(xiàng)選擇）．
A．NH3分子中N原子采用sP3雜化
B．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高
C．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D．CN-的電子式為
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
②1mol　C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為90NA．
（4）圖乙是一種鎳（Ni）鑭合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖，該合金儲(chǔ)氫后，含0.5molNi的合金可吸附氫氣的體積（標(biāo)況）為6.72L．
（5）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，已知該晶體的密度為密度為ag•cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•NA}$cm3（用a、NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．石油主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
B．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷
D．75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B．2.8g[CH2  CH2]n 中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
C．1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為3NA
D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成水分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：
（1）C的分子式是C9H8O2．
（2）由A生成D的化學(xué)方程式是．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是．
（4）關(guān)于A、B的描述正確的是abd；
a．都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)     
b．都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．都能發(fā)生消去反應(yīng)                 
d．都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

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