Question

按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）

 

（2）氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體（離子方程式）

 

（3）一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時的反應(yīng)（化學方程式）

 

（4）碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)（化學方程式）

 

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Answer 1

考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）氫氧化鈉少量，參加反應(yīng)的應(yīng)該為碳酸氫根離子；
（2）三價鐵具有氧化性，二氧化硫具有還原性，氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和二價鐵離子；
（3）1mol氫氧化鋁質(zhì)量為78克，1mol硫酸鋇沉淀為233克，所以硫酸鋁鉀與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量最大時，生成硫酸鋇沉淀，鋁離子和堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水；
（4）碘離子的還原性強于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子，然后再氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，據(jù)此解答；

解答： 解：（1）氫氧化鈉少量，碳酸氫根離子先參加反應(yīng)生成了碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（2）氯化鐵具有氧化性，氧化二氧化硫為硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）1mol氫氧化鋁質(zhì)量為78克，1mol硫酸鋇沉淀為233克，所以硫酸鋁鉀與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量最大時，硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)為：KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O；
（4）碘離子的還原性強于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子，然后再氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)，設(shè)FeI₂的物質(zhì)的量為5xmol，則氧化I^-需用Cl₂5x mol，剩余2xmolCl₂氧，4xmolFe²⁺，所以反應(yīng)為：5FeI₂+7Cl₂=4FeCl₃+5I₂+FeCl₂，
故答案為：5FeI₂+7Cl₂=4FeCl₃+5I₂+FeCl₂；

點評：本題考查了化學方程式和離子方程式的書寫，題目難度中等，明確化學反應(yīng)的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的用量多化學反應(yīng)的影響．