Question

FeCl₃（aq）與KSCN（aq）混合時(shí)存在下列平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）．已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）²⁺]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．其熱化學(xué)方程式為：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）△H＞0

B．溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

C．反應(yīng)處于狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆

D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe³⁺）大

Answer 1

分析：圖象中曲線上的A、B、C三點(diǎn)為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線下方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答：解：A．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)放熱，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則k減小，所以溫度為T(mén)₁＜T₂時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B錯(cuò)誤；
C．D在曲線下方，為處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，V_正＞V_逆，故C正確；
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A點(diǎn)溫度小于B點(diǎn)，所以A點(diǎn)的c（Fe³⁺）小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)圖象，明確溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是C，會(huì)根據(jù)濃度與平衡濃度相對(duì)大小確定移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．