【題目】碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”,它在地殼中平均的豐度值很低,銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預(yù)處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:

已知TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和TeO3a-;卮鹣铝袉栴}:

(1)陽極泥預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng):Cu2Te+O2CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價(jià)為________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)“過濾Ⅰ”所得濾液中,陰離子主要有___________,要從濾渣1中分離出Au,可以向?yàn)V渣中加入的試劑是__________。

(3)步驟②控制溶液的pH為4.5~5.0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,防止酸度局部過大的操作是____________________。

(4)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________

【答案】-22∶1TeO32-、OH稀硝酸H2SO4+Na2TeO3=Na2SO4+TeO2+H2O緩慢加入硫酸并不斷攪拌Te4++2SO2+4H2O==Te↓+2SO42-+8H+

【解析】

TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)喊,由制備流程可知,加NaOH溶液反應(yīng)后過濾除去雜質(zhì)Ag、Au,得到Na2TeO3溶液,再加硫酸沉降經(jīng)過濾得到TeO2沉淀,再用鹽酸溶解生成四氯化碲,最后用二氧化硫還原制成粗碲,粗碲經(jīng)電解精煉得到高純碲。

(1)Te位于元素周期表第五周期ⅥA族,則Cu2Te中Te的化合價(jià)為—2價(jià)、Cu的化合價(jià)為+1價(jià),反應(yīng)中Cu、Te化合價(jià)升高,O化合價(jià)降低,由得失電子數(shù)目守恒可得:n(O2)×4= n(Cu2Te)×(1×2+6),則n(O2):n(Cu2Te)=2:1。(2)TeO2是兩性氧化物,加入氫氧化鈉溶液,TeO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成TeO32-,反應(yīng)的離子方程式為:TeO2+2OH= TeO32-+H2O,則“過濾Ⅰ”所得濾液中,陰離子主要有TeO32-;“過濾Ⅰ”所得濾渣1主要為Ag、Au,若要分離出Au,應(yīng)該加入稀硝酸溶解Ag。(3)TeO2是兩性氧化物,能與加入的硫酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+Na2TeO3==Na2SO4+TeO2+H2O;H2SO4過量,會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失,應(yīng)緩慢加入H2SO4,并不斷攪拌防止局部酸度過大導(dǎo)致TeO2溶解。(4)TeO2沉淀溶于鹽酸生成四氯化碲,二氧化硫有還原性,將四氯化碲還原為碲,反應(yīng)的離子方程式為Te4++2SO2+4H2O==Te↓+2SO42-+8H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下圖所示的原電池,下列說法正確的是(  )

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)是2H+2e===H2

D. 取出鹽橋后,電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn),銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑:K+>Na+>Mg2+>Al3+

C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數(shù):Li<Mg<Si<Ar

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【題目】淺綠色的FeNO32溶液中逐漸加入少量稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是

A.顏色變淺B.變?yōu)榧t色C.沒有改變D.變?yōu)辄S色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

制備FeBr2固體】

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,再將鐵粉加熱至600—700℃,E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃D,經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng),在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

1若在A中盛固體CaCO3,a中盛有6 mol/L的鹽酸為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是:B中為____________,C中為_________________。

若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥,則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

2E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________;

E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________

探究FeBr2的還原性

3現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液,所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_______________________________。

4已知:Cl2CCl4溶液呈黃綠色,Br2CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br,也能氧化Fe2+。

10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加幾滴新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后,下層為無色液體。

以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性Fe2+__________Br(填“>”或“<”)。

5若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL C12取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后下層液體呈______色,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(  )

A. 濃硫酸具有吸水性因而能使蔗糖碳化

B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C. 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmDHmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③AB在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小;④AB質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

1HmDm的電子式_________。

2Cm-E(m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>___,(用離子符號(hào)表示)能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為______。

3)將E的單質(zhì)通入AD形成的化合物的水溶液中,在常溫下反應(yīng)的離子方程式為:_______。

4)常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明:NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況,緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí),NO對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列對(duì)NO的敘述正確的是(

A.常溫常壓下,一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合

B.一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30

C.一氧化氮是一種紅棕色的氣體

D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集

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