Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是

1. A.
   4g重水（D₂O）中所含中子數(shù)為0.2×6.02×10²³
2. B.
   32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子1.204×10²⁴
3. C.
   4.48LH₂和O₂的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×10²³
4. D.
   0.1molNa₂O₂溶解于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×10²³

Answer 1

B
分析：A、一個(gè)D₂O分子中含有中子數(shù)為8+2×1=10，4gD₂O的物質(zhì)的量為=0.2mol，以此來進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)物質(zhì)的組成來判斷，氧氣和臭氧的組成元素都是氧元素；
C、題目中沒有標(biāo)明條件，不能判斷混合氣體的物質(zhì)的量是多少；
D、根據(jù)方程式結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算，反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
解答：A、一個(gè)D₂O分子中含有中子數(shù)為8+2×1=10，4gD₂O的物質(zhì)的量為=0.2mol，所含中子數(shù)為0.2×10×6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧的組成元素都是氧元素，32g混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為2mol，故含有氧原子1.204×10²⁴，故B正確；
C、題目中沒有標(biāo)明條件，不能判斷混合氣體的物質(zhì)的量是多少，故C錯(cuò)誤；
D、0.1molNa₂O₂溶解于足量的水中，反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反應(yīng)中Na₂O₂自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×10²³，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，做題時(shí)注意物質(zhì)的狀態(tài)、存在的條件、物質(zhì)的性質(zhì)和分子的組成等因素，本題難度并不大，注意過氧化鈉與水的反應(yīng)．