20．用潔凈的玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在藍(lán)色石蕊試紙上現(xiàn)象（　　）
A．藍(lán)色石蕊試紙褪色B．藍(lán)色石蕊試紙變紅
C．藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色D．無現(xiàn)象

分析 氯水中存鹽酸和次氯酸，HCl可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍(lán)色石蕊試紙褪色，由此分析解答．

解答 解：氯水中存鹽酸和次氯酸，HCl可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍(lán)色石蕊試紙褪色，現(xiàn)現(xiàn)象是藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色，故選C．

點(diǎn)評 本題考查氯水的成份及性質(zhì)的評價(jià)，主要涉及常見物質(zhì)和離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法中正確的是C．
A．電負(fù)性：As＜Ga                B．第一電離能：As＜Ga
C．砷和鎵都屬于p區(qū)元素         D．砷和鎵在不同周期
（2）砷化鎵（GaAs）是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃進(jìn)行制備得到，其中（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為sp2．
（3）Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（4）AsH3的沸點(diǎn)比NH3低，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+．
（2）若CuCl2有剩余，則容器中一定有Fe2+可能有Cu或Fe3+．
（3）若FeCl2和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外，與鹽酸反應(yīng)時B還生成一種可燃?xì)怏w，而與鹽酸反應(yīng)時C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：ANaOHB、Na   C、Na2CO3    ENaCl
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O        ②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子中所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．CH≡C-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ．若x=0.75時，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點(diǎn)固體的分子式為Pb2O3
已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
（2）①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液．寫出PbO2參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示劑，0.2mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．至溶液藍(lán)色剛消失為止（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20mL．
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀a(chǎn)生有毒氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低，否則會產(chǎn)生渾濁和氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO2相對分子質(zhì)量323）沉淀，然后過濾、洗滌、干燥，得固體質(zhì)童為0.969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式Pb5O7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2 NA
C．1 mol碳烯（：CH2）所含的電子數(shù)目為6 NA
D．T℃時，1 L pH=6的純水中含OH-數(shù)為10-6NA

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