Question

物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其計算的內(nèi)容．
（1）0.2gH₂含有

 

個氫原子．
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂的體積比是

 

．
（3）100mL某Al₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=2.0mol/L，其中c（SO₄²⁺）=

 

mol/L．
（4）將5.85gNaCl固體溶于水配成250mL溶液，此NaCl物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：推斷題

分析：（1）根據(jù)N=

m

M

NA結(jié)合分子構(gòu)成計算原子個數(shù)；
（2）標況下，含有相同氧原子個數(shù)的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nV_m計算其體積之比；
（3）該溶液中硫酸根離子和鋁離子濃度之比等于其系數(shù)之比=3：2；
（4）5.85gNaCl的物質(zhì)的量=

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，根據(jù)C=

n

V

計算．

解答： 解：（1）0.2gH₂含有氫分子數(shù)=

0.2g

2g/mol

×NA/mol=0.1NA，每個氫分子中含有兩個H原子，則氫原子總數(shù)=0.1NA×2=0.2N_A，故答案為：0.2N_A；
（2）標況下，含有相同氧原子個數(shù)的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nV_m知，其物質(zhì)的量之比等于其體積之比=2：1，故答案為：2：1；
（3）該溶液中硫酸根離子和鋁離子濃度之比等于其系數(shù)之比=3：2，所以c（SO₄²⁺）=

2.0mol/L

2

×3=3.0mol/L，故答案為：3.0；                   
（4）5.85gNaCl的物質(zhì)的量=

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，C=

n

V

=

0.1mol

0.25L

=0.4mol?L^-1，故答案為：0.4mol?L^-1．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)公式中各個物理量的關(guān)系進行計算，熟練掌握基本公式，注意同一化學式中各微粒的關(guān)系，題目難度不大．