【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
回答下列問題:
(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為________,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析30 ℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>________。
(3)“氧化除雜”中,AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)“濾渣3”的主要成分為________。
(5)“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是________(寫化學(xué)式)。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充________(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
【答案】【答題空1】+2 【答題空2】ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O 低于30℃時(shí),溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大;超過30℃,氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降 【答題空4】2AsCl52-+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5+10Cl-+6NH4++5H2O 【答題空5】Cu、Cd 【答題空6】Zn(NH3)42++2e-=Zn+4NH3↑ 【答題空7】N2 【答題空8】NH3(或NH3·H2O)
【解析】
(1) NH3是中性分子,由于Zn(NH3)42+離子帶有2個(gè)單位的正電荷,說明其中Zn帶有2個(gè)單位的正電荷,故Zn的化合價(jià)為+2價(jià);NH4+水解使溶液顯酸性,ZnO與H+反應(yīng)變?yōu)?/span>Zn2+,Zn2+與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Zn(NH3)42+,反應(yīng)的總的離子方程式為:ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O;
(2)由鋅浸出率與溫度的關(guān)系圖可知,在溫度低于30 ℃時(shí),溫度升高,反應(yīng)速率隨溫度升高而增大;當(dāng)溫度超過30℃,NH3·H2O分解產(chǎn)生氨氣,氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降,故30 ℃時(shí)鋅浸出率最高;
(3)在“氧化除雜”中,H2O2將AsCl52-氧化后轉(zhuǎn)化為As2O5膠體,被吸附聚沉除去,H2O2被還原變?yōu)?/span>H2O,反應(yīng)后溶液始終接近中性。則該反應(yīng)的離子方程式為2AsCl52-+2H2O2+6 NH3·H2O=As2O5+10Cl-+6 NH4++5H2O;
(4) “氧化除雜”后的溶液中含Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+,向該溶液中加入Zn粉,Zn將Cu2+、Cd2+還原為金屬單質(zhì),所以“濾渣3”的主要成分為Cu、Cd;
(5)“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電,電極反應(yīng)式為Zn(NH3)42++2e-=Zn+4NH3↑;陽極區(qū)陰離子放電,放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,說明該氣體不具有氧化性,則該氣體是N2;電解后的溶液中由于NH3不斷放電產(chǎn)生N2從溶液中逸出,所以電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充NH3或NH3·H2O以后才可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R的最高價(jià)含氧酸分子式為HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中,R元素的化合價(jià)為( )
A.3n-12B.3n-6
C.3n-4D.2n-4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè)H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ,下列關(guān)系正確的是( )
A. 體積大。孩埽劲郏劲冢劲B. 原子數(shù)目:③>①>②>④
C. 密度大。孩埽劲冢劲郏劲D. 質(zhì)量大小:④>②>③>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:
己知:甲苯的熔點(diǎn)為-95℃,沸點(diǎn)為110.6℃,易揮發(fā),密度為0.866g/cm3;苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。
i制備產(chǎn)品:將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min,裝置如圖所示。
(1)圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”)。支管的作用是___________。
(2)在本實(shí)驗(yàn)中,三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母)。
A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL
相對(duì)于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________。
ii分離產(chǎn)品:該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯
(3)操作Ⅰ的名稱是___________;含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體甲苯,則操作Ⅱ的名稱是______________。
iii純度測(cè)定
(4)稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL甲酸溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定(與苯甲酸恰好完全反應(yīng))。重復(fù)三次,平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。
(5)測(cè)定白色固體的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔,該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對(duì)樣品提純。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是
A. 與甲苯(C7H8)互為同分異構(gòu)體
B. 1mol該化合物完全燃燒時(shí)消耗10 mol O2
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 一氯代物共有3種(不含立體異構(gòu))
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【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
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【題目】Ⅰ.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,電動(dòng)汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
(1)寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;
(2)鉛蓄電池放電時(shí),溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
(3)放電完后,對(duì)該電池進(jìn)行充電,在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
Ⅱ.光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g) △H < 0制備。下圖為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
(4)0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=________________;
(5)該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_________________,10min改變的條件是________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
B. 常溫下, pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0. 01NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 NA
D. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
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