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【題目】已知圖一表示的是可逆反應A(g)+B(g)C(s)+D(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是

A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應的ΔH增大

B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質量將減小

【答案】B

【解析】A△H只與始態(tài)和終態(tài)有關,與反應途徑無關,增大壓強,△H不變,故錯誤;B、正反應是吸熱反應,升高溫度,平衡向正反應方向進行,根據圖一,t2時刻反應向正反應方向進行,升高溫度,符合圖像,反應前氣體系數之和大于反應后氣體系數,增大壓強,平衡向正反應方向移動,符合圖像一,故正確;C、圖二,NO2N2O4的濃度都增大,升高溫度不能達到此效果,增大壓強,組分濃度增大,平衡向正反應方向移動,符合圖像二,因此應是增大壓強,故錯誤;D、增大壓強,平衡向正反應方向移動,分子量從46→92變化,平均相對分子質量增大,故錯誤。

練習冊系列答案
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