7．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需耍進(jìn)行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料．對鹽水進(jìn)行二次精制的目的是 （　�。ㄟx填編號）
A．進(jìn)一步降低Ca2+，Mg2+的濃度，提高燒堿純度
B．進(jìn)一步降低SO42-的濃度，提高燒堿純度
C．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
D．防止溶液酸性或堿性過強(qiáng)，腐蝕離子交換膜

分析 若食鹽水不經(jīng)過二次精制，處理后的鹽水中還含有少量雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，對裝置中的交換膜產(chǎn)生影響，所以精制食鹽水的目的是防止隔膜堵塞，提高產(chǎn)品的純度，由此分析解答．

解答 解：A、精制前的食鹽水中含有較多的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，所以進(jìn)行二次精制的目的是進(jìn)一步降低Ca2+，Mg2+的濃度，提高燒堿純度，故A正確；
B、SO42-不能通過陽離子交換膜，所以硫酸根離子對燒堿純度無影響，故B錯誤；
C、防止堿性條件下生成氫氧化鎂和微溶的氫氧化鈣沉淀堵塞隔膜，故C正確；
D、離子交換膜是選擇性透過膜，耐酸耐堿，故D錯誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題綜合考查海水資源的利用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)分離提純的原理，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　　）
A．KAl（SO4）2•12H2O可除去堿性廢水中的懸浮顆粒
B．漂白粉的主要成分為氯化鈣
C．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣和氯氣
D．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO和CO廢氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．由8gO2和28gN2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是28.8g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C3H4ClBr鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（不考慮順反異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于苯的同系物的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．實(shí)驗(yàn)室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3-的濃度．
實(shí)驗(yàn)原理：為了測定平衡時的c（I3-），可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3-的總濃度，設(shè)為c1，c1═c（I2）+c（I3-）；c（I2）的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c（I2）═c2，c（I3-）═c1-c2；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號，用量筒取80mL0.0100mol．L-1KI于1號瓶，取200mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5g過量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定．1號瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．帶入數(shù)據(jù)計算c（I3-）
試回答下列問題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性．
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是防止I-被空氣中的氧氣氧化
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是淀粉，到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為溶液恰好由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）為${\frac{c{V}_{1}-c{V}_{2}}{40}}_{\;}$mol•L-1．
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c（I3-）偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在恒容密閉容器中，某放熱的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，僅改變一種反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個連續(xù)階段中，氣體A、B、C（體系中物其它物質(zhì)）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，第Ⅲ階段第5min后的部分階段未畫出，請回答下列問題：

（1）第Ⅰ階段中，從反應(yīng)開始到平衡，B的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1．
（2）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B?2C．
（3）從第Ⅱ階段到第Ⅲ階段改變的反應(yīng)條件是降低溫度．
（4）第Ⅰ階段反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{4}{27}$；三個階段中，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系為KⅠ=KⅡ＜KⅢ．
（5）在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個階段，每個階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率分別為aⅠ、aⅡ、aⅢ，則D（填字母序號）
A．一定有aⅠ＞aⅡ，但無法比較aⅡ、aⅢ的大小
B．一定有aⅠ＞aⅡ＞aⅢ
C．一定有aⅠ＜aⅡ＜aⅢ
D．一定有aⅠ＞aⅡ、aⅡ＜aⅢ，但無法比較aⅠ與aⅢ的大小
（6）上述可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD（填字母）．
A．A、B、C的物質(zhì)的量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比
B．A、B、C的物質(zhì)的量濃度均相等
C．反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)保持恒定
D．v（正）A：v（逆）C等于反應(yīng)方程式中A、C的化學(xué)計算數(shù)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．已知NH4F水溶液中含有HF分子，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　　）
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．斷裂化學(xué)鍵要吸收能量
D．反應(yīng)物總能量一定等于生成物總能量

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