14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1的NaClO溶液含有ClO-的數(shù)目為NA
B．22.4 L Cl2分別與足量的Cu、Fe完全反應轉移電子數(shù)分別為2NA、3NA
C．常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7NA
D．14.2g硫酸鈉固體含有0．l NA個硫酸鈉分子

分析 A、次氯酸根為弱酸根，在溶液中會水解；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，且均含14個電子；
D、硫酸鈉為離子化合物，不存在分子．

解答 解：A、次氯酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸根個數(shù)不能計算，故A錯誤；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量不能計算，則轉移的電子數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合物的物質的量為0.5mol，且兩者均含14個電子，故0.5mol混合物中含7NA個電子，故C正確；
D、硫酸鈉為離子化合物，由離子構成，不存在分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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4．三氯化磷分子和氨分子結構和空間構型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子的敘述，不正確的是（　　）
A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵能和鍵角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl 鍵屬于極性共價鍵
C．PCl3分子中既有σ鍵，又有π鍵
D．PCl3分子中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構

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5．電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（　�。�
A．N2O4和NO2B．CH4 和NH4+C．Al3+ 和 HClD．NO 和CO

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2．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④離子半徑：Na+＜Cl-＜S2-．
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9．已知氫有（1H、2H、3H）三種同位素，氯有（35Cl、37Cl）兩種同位素．用“精確的天平”分別稱量1000個HCl分子，所得數(shù)據(jù)可能有（　�。�
A．1種B．5種C．6種D．1000種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于放熱反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　�。�
A．生成物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
B．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能夠證明甲烷分子的空間結構為正四面體的事實是（　　）
A．甲烷的二氯代物只有1種B．甲烷分子中4個C-H鍵的長度相同
C．甲烷的一氯代物只有1種D．甲烷分子中4個C-H鍵的強度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．25攝氏度時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的四種溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④鹽酸．請回答：
（1）①溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
（3）①對水的電離平衡產(chǎn)生的影響是抑制水的電離，理由是NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，氨水電離出的OH-濃度使得水的電離平衡向左移動．
（4）溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是兩溶液等體積混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)焊接鋼管常用55137Cs進行“無損探傷”．下列有關說法正確的是（　�。�
A．137表示質量數(shù)B．137表示質子數(shù)
C．該原子質子數(shù)大于中子數(shù)D．55表示中子數(shù)

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