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下列有關離子方程式，正確的是

A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++ NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3?＋CO32－＋2H2O

C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆西藏自治區(qū)拉薩中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了保護壞境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應選擇 （填字母編號）。

A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）＝2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 。

（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是 。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3 kg

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大�；厥諒U舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2 / Mn(OH)3

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）

3.7

9.6

8.0

8.8

（1）加入NaOH溶液調節(jié)pH＝8.0，目的是____________________；計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

（2）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_________________________。

（3）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時反應的化學方程式______________________。

（4）工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體。

（5）MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液的總反應方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)的熵增

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應

C．常溫下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

D．等體積、物質的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏固原一中高三上適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如下圖所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C與溴水反應生成的一溴代物只有兩種，則C的結構簡式為 ______________________；

（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D分子式為 _____________，D具有的官能團是 _________________；

（3）反應①的化學方程式是 _______________________；

（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，F可能的結構簡式是______________________________；（3分)

（5）E可能的結構簡式是 ________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3?，兩步反應的能量變化示意圖如下：

下列說法合理的是

A．該反應的催化劑是NO2?

B．升高溫度，兩步反應速率均加快，有利于NH4+ 轉化成NO3?

C．在第一步反應中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應即達平衡狀態(tài)

D．1 mol NH4＋在第一步反應中與1 mol NO2－在第二步反應中失電子數之比為1: 3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：

2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，

對于該反應，下列說法正確的是

A．生成1mol ClO2，轉移電子數為NA

B．該反應為復分解反應

C．H2SO4發(fā)生氧化反應

D．NaClO3是氧化劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -25 kJ•mol-1。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表，下列說法中不正確的是( )

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol•L-1)

0.08

1.6

1.6

A．此時刻反應達到平衡狀態(tài)

B．容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態(tài)

C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變

D．平衡時，反應混合物的總能量降低40kJ

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列一步轉化中，一定要加入氧化劑才能實現的是( )

A．SiO2→Na2SiO3 B．Na2O2→NaOH C．NH3→NO D．N2→NH3

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