Question

18．下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（　　）

選項	實驗操作	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向某鈉鹽溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	該溶液為Na2CO3溶液
B	在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，一段時間后滴入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)	一定是鍍錫的馬口鐵片
C	配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒	抵制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+
D	向等濃度的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，溶液中先產(chǎn)生黃色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．根據(jù)含碳酸根離子或碳酸氫根離子的物質(zhì)能和酸反應(yīng)生成二氧化碳無色氣體，含亞硫酸根離子或亞硫酸酸氫根離子的物質(zhì)能和酸反應(yīng)生成二氧化硫無色氣體，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁；
B．滴入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，不生成鐵離子；
C．溶于適量稀鹽酸，抑制水解，而加入少量的錫粒，作還原劑；
D．溶液中含幾種離子時，加入某沉淀劑均可生成沉淀，對同一類型的沉淀，Ksp越小越先沉淀．

解答 解：A．該鈉鹽可能為Na₂CO₃、NaHCO₃或Na₂SO₃等，故A錯誤；
B．KSCN溶液是用來檢驗Fe³⁺的，若為鍍錫的馬口鐵，在酸性條件下發(fā)生原電池反應(yīng)，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e失電子生成Fe²⁺，遇KSCN不變紅，若是鍍鋅鐵，Zn比Fe活潑，發(fā)生原電池反應(yīng)時Zn失電子變成Zn²⁺，而Fe不發(fā)生反應(yīng)，故KSCN也不變紅，故B錯誤；
C．配制SnCl₂溶液時，先將SnCl₂溶于適量稀鹽酸，可抑制Sn²⁺水解，而最后加入少量的錫粒，作還原劑，防止Sn²⁺被氧化為Sn⁴⁺，故C正確；
D．K_sp小的先沉淀，先出現(xiàn)的黃色沉淀為AgI，白色沉淀為AgCl，得到的結(jié)論應(yīng)為K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗基本操作，考查考生實驗和知識運(yùn)用能力，難度不大，需要注意的是溶液中含幾種離子時，加入某沉淀劑均可生成沉淀，對同一類型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全．