Question

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為

 

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（2）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為

 

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（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為

 

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（4）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是

 

（填字母序號）．
A．飽和食鹽水　　　　　　　 B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaOH溶液　　　      D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的實驗現(xiàn)象是

 

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Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，電解飽和食鹽水；
（2）用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液，生成NaCl、NaClO、水；
（3）用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯，還生成NaCl；
（4）①堿性溶液及具有還原性的物質(zhì)可吸收氯氣；
②說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的實驗，利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性說明．

解答： 解：（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，電解飽和食鹽水，反應(yīng)為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液，生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯，還生成NaCl，反應(yīng)為Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，故答案為：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；
（4）①C為堿性溶液，B具有還原性，則BC中的物質(zhì)可吸收氯氣，故答案為：BC；
②說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的實驗，氯氣氧化KI生成碘，使淀粉KI試紙變藍(lán)，即濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)能說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂，故答案為：濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．

點評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的氧化性及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與化學(xué)用語應(yīng)用的考查，題目難度不大．