【題目】已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH 與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。 下列說法錯誤的是(　　)

A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K = 1×10-4.8

C.P點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)

D.N點(diǎn)所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)

【答案】C

【解析】

A．BOH是弱堿，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中=不斷增大，故A正確；

B．N點(diǎn)-lg=0，即c(BOH)=c(B+)，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，故B正確；

C．P點(diǎn)的pOH＜4，溶液呈堿性，則c(OH-)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)＜c(B+)，故C錯誤；

D．N點(diǎn)-lg=0，則c(BOH)=c(B+)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如圖所示A、B、C、D、E五種儀器：

(1)請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應(yīng)的橫線上：

①蒸餾燒瓶　②堿式滴定管�、蹐A底燒瓶　④長頸漏斗⑤分液漏斗�、匏崾降味ü堋、呷萘科�

A：__________，B：__________，C：__________，D：________，E：________。

(2)上述A～E五種儀器中，使用前必須檢漏的有________，組裝氣體發(fā)生器必須液封的是________。

(3)下列儀器中，

在灼燒固體物質(zhì)時(shí)必須用到的儀器是________________(填名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol－1

請回答：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行了以下四個實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號

試管Ⅰ中的試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機(jī)層的厚度/cm

A

2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃硫酸

飽和碳酸鈉

溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

1.2

（1）實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H＋對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。

（2）分析實(shí)驗(yàn)________（填實(shí)驗(yàn)編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_____________________。

（3）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______________（答出兩條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2+3H2 2NH3剛開始時(shí)，N2的濃度為3mol·L-1 ，H2的濃度為5mol·L-1，3min后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是( )

A.v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1B.v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1

C.v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1D.v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深人、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。回答下列問題：

（1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為________________,As基態(tài)原子核外有__________個未成對電子。

（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：________,GaF的熔點(diǎn)超過1000℃，可能的原因是__________________________。

（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__________，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。

（5）砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是

A.AB3型的分子空間構(gòu)型一定為平面三角形

B.電負(fù)性相差越大的元素間越易形成離子鍵

C.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

D.用于幽門螺旋桿菌示蹤的價(jià)電子排布為2s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)＝______________，該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，則此時(shí)溶液的pH＝_______________。若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時(shí)溶液中c(OH－)＝___________。 與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2－，請寫出液氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K =____________________________。

(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測定時(shí)很 困難，現(xiàn)可依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。已知：

P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①

4P (紅磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②

由熱化學(xué)方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是 ______(填“白磷”或“紅磷”) ，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請回答：

（1）X 的化學(xué)式是______________。

（2）寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是______________。

（3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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