【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3,Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說法正確的是
A.W、Y、Z 的電負(fù)性大小順序一定是 Z>Y>W
B.W、X、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z
C.Y、Z 形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體
D.WY2 分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是 2:1
【答案】C
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3,由于最外層電子數(shù)不超過8,故W的最外層電子數(shù)為4,處于第ⅣA族,X的最外層電子數(shù)為3,處于第ⅢA族,原子序數(shù)X大于W,故W為C元素,X為Al元素,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4,故Z的核外電子數(shù)為17,則Z為Cl元素,Y的原子序數(shù)大于鋁元素,小于氯元素,故Y為Si或P或S元素,據(jù)此解答。
A.同主族自上而下電負(fù)性逐漸減弱,Y若為Si元素,則電負(fù)性C>Si,A錯誤;
B.同周期自左而右原子半徑逐漸減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Al>Y>Cl>C,B錯誤;
C.若Y、Z形成的分子為SiCl4,中心原子Si形成4個鍵,無孤電子對,為sp3雜化,正四面體構(gòu)型,C正確;
D.WY2分子為CS2,分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S,每個雙鍵中含有1個 鍵、1個π鍵,故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1:1,D錯誤。
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一含Ni的單核六配位配合物,其陽離子空間結(jié)構(gòu)為八面體。1mol該配合物的稀水溶液與足量混合生成沉淀233g;將溶液過濾,濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀。元素分析表明該配合物所含部分原子個數(shù)比為。
(1)請畫出Ni的價電子排布圖:______________________,H、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為______________________。
(2)濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。
(3)該配合物陰離子的中心原子雜化方式為____________,請寫出該配合物的化學(xué)式:________________。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可以在多個原子間運動,形成“離域鍵”。下列微粒中存在“離域鍵”的是_________填序號。
A. 苯
(5)如圖是六方NiAs晶胞的晶胞圖及坐標(biāo)參數(shù),其中,,。晶胞頂點、棱上小球為Ni,As在體內(nèi)。
①寫出As的配位數(shù)為_________,Ni的配位數(shù)為_________。
②已知晶胞參數(shù)為,,則晶胞的密度為____________寫表達式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時,PCl5為0.4mol,如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( )
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol,小于0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示,其硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是 ( )
A. 氮化碳屬于原子晶體
B. 氮化碳中碳顯-4價,氮顯+3價
C. 氮化碳的化學(xué)式為C3N4
D. 每個碳原子與四個氮原子相連,每個氮原子與三個碳原子相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把含有某一氯化物雜質(zhì)的氯化鈣5.55克溶于水后,與足量的硝酸銀溶液反應(yīng),生成的氯化銀沉淀15克,則該雜質(zhì)可能是
A.氯化鈉B.氯化鉀
C.氯化銅D.氯化鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資料顯示:①乙醇蒸氣通過紅色粉末(CrO3),紅色粉末變成綠色粉末(Cr2O3),生成乙醛。②乙醛能還原酸性高錳酸鉀溶液。某小組設(shè)計如下裝置制備少量乙醛。下列說法錯誤的是( )
A.水槽E中裝熱水,燒杯G中裝冷水
B.檢驗乙醛的方法是向反應(yīng)后的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液
C.E中增加一支溫度計,有利于提高乙醇的利用率
D.常采用蒸餾操作分離、純化粗產(chǎn)品中的乙醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y,標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17gL-1,常溫下,Y為淺黃色固體。Z是一種化合物,焰色反應(yīng)呈淺紫色透過鈷玻璃;0.1molL-1Z的水溶液pH=13。X2、Y和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其他無關(guān)物質(zhì)已略去:
(1)寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。
(2)已知16g單質(zhì)Y完全燃燒放出148kJ熱量。寫出熱化學(xué)方程式:________________。
(3)已知C能與較濃鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學(xué)式是:_________;D的水溶液pH>7,原因是用離子方程式表示:_____________。
②0.1molL-1的D溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。
③將20mL0.5molL-1溶液逐滴加入到20mL0.2molL-1 KMnO4溶液硫酸酸化中,溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
(4)①石墨和鐵做電極,用隔膜電解槽電解A的溶液,陽極可產(chǎn)生X2。則鐵做_________極。
②按下圖電解A的飽和溶液,寫出該電解池中較長時間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式: ________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)配置450毫升 1mol/L的硫酸溶液
(1)應(yīng)該選擇________的容量瓶 A 250毫升 B 500毫升 C 1000毫升
(2)需要量取98%,ρ=1.84g/cm3濃硫酸__________毫升
(3)將所取濃硫酸逐滴加入盛有水的燒杯中,邊加邊攪拌
(4)將該溶液注入容量瓶
(5)在容量瓶中加水至___________處,改用__________加水至_______與刻度線相切
(6)塞好瓶塞,反復(fù)搖勻
(7)搖勻后發(fā)現(xiàn),溶液體積縮小,繼續(xù)加水至刻度線
(8)該同學(xué)的操作是否有不當(dāng)之處,請指出(不必全部填滿)
a__________________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
b____________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
c_______________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
d____________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)2A+B3C+4D,表示反應(yīng)速率最快的是
A.VA=0.75mol/(L·s)B.VB=0.5mol/(L·s)C.VC=1.0mol/(L·s)D.VD=1.5mol/(L·s)
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