【題目】下列有關(guān)苯性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.難溶于水且比水輕

C.能使溴水褪色

D.不易燃燒

【答案】BC

【解析】

A. 苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使其褪色，故A錯(cuò)誤；

B. 苯難溶于水，且密度比水小，故B正確；

C. 苯分子中不含碳碳雙鍵，苯不能和溴水反應(yīng)褪色，但能發(fā)生萃取褪色，故C正確；

D. 苯可燃燒，由于含碳量較大，燃燒可產(chǎn)生濃煙，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

A.乙醇B.新戊烷C.丙烯D.正丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 難溶于水 B. 易揮發(fā)，有毒性

C. 屬于高分子化合物 D. 屬于烴類(lèi)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過(guò)10個(gè)

C. 1mol利尿酸能與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1 ． B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是同能層s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是 ， B是 ， E是 ．
（2）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式 ．
（3）B、D兩種元素的氫化物中，沸點(diǎn)大的是（寫(xiě)化學(xué)式），其原因是 ．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是（寫(xiě)元素符號(hào)，下同），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（6）A與B形成的A2B2化合物含鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)的正極在充電時(shí)須接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或生成的是：

A. 冰融化成水 B. 光照甲烷與氯氣的混合氣體

C. 用雙氧水制取氧氣 D. 氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大

D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25°C時(shí)有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A. 分別用pH=11的氫氧化鈉溶液中和等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氫氧化鈉溶液的體積前者小于后者

B. 等體積pH=3的鹽酸和pH=3醋酸的溶液中分別加入少量相同的鋅粒，醋酸中鋅粒先反應(yīng)完

C. 三瓶溶液加水稀釋100倍，pH變化最大的是醋酸溶液

D. 三瓶溶液中水電離出的c（H+）均為1.0×10-11mol·L-1

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