Question

14．在pH=2的CH₃COOH溶液中存在以下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡體系，下列敘述正確的是（　　）

• A． 加入水時，CH₃COOH電離增強(qiáng)，溶液pH減小
• B． 加入少量 NaOH 固體，平衡正向移動，c（H⁺ ）增大
• C． 加入少量CH₃COOH，平衡正向移動，CH₃COOH電離增強(qiáng)
• D． 加入0.01mol?L^-1HCl溶液，平衡不移動，但 c（CH₃COO^- ）減少

Answer 1

分析 因加入水、加熱以及堿促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，以此來解答．

解答 解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，但溶液體積增大，pH反而增大，故A錯誤；
B．加入少量NaOH固體，與CH₃COOH電離生成的H⁺結(jié)合，使電離平衡正向移動，c（H⁺ ）減小，故B錯誤；
C．加入少量CH₃COOH，醋酸濃度增大，電離程度減小，故C錯誤；
D．加入0.01mol?L^-1HCl溶液，氫離子濃度不變，體積增大，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^- ）都減小，且減小的倍數(shù)相同，則平衡不移動，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電離平衡的移動，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來分析解答，易錯點(diǎn)為D，注意可從平衡常數(shù)的角度分析．