【題目】下列物質(zhì)的用途跟其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是（ ）
A.干冰用于人工降雨
B.鐵粉用于食品保存
C.稀有氣體用來制作電光源
D.銅用作電線

【答案】B
【解析】解：A．干冰用于人工降雨，利用的是干冰升華吸熱的性質(zhì)，不是化學(xué)性質(zhì)，故A錯誤； B．鐵粉用于食品保存，利用的是鐵粉與氧氣和水反應(yīng)的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故B正確；
C．稀有氣體用來制作電光源，該性質(zhì)不是通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來的，故C錯誤；
D．銅用作電線，利用的是金屬導(dǎo)電的性質(zhì)，不是化學(xué)性質(zhì)，故D錯誤，
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把a(bǔ) L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出；

另一份與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c(NO)為( )

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是（ ）
A.醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)
B.稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C.稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)
D.硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg （OH）2 下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

A．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-＝Mg2+

B．這種電池的工作原理可以認(rèn)為是鎂的吸氧腐蝕

C．活性炭電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電池工作時實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

（1）已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s） ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P（s，紅磷）＋O2（g）=P4O10（s） ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。

（2）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ，反應(yīng)過程中放出的熱量為 。

（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P4（s，白磷）＋6Cl2（g）==4PCl3（s）的反應(yīng)熱ΔH＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過程如下：

①組裝如下圖反應(yīng)裝置。配制混酸，取100 mL燒杯，用20 mL 濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。

③在50～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

④除去混酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

(2)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

物 質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度(20 ℃) /(g·cm－3)

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

1，3－二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

—

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

—

338

1.84

易溶于水

請回答下列問題：

(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入________。

(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃導(dǎo)管可用________代替(填儀器名稱)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的________層(填“上”或“下”)，分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為________________________________。

(5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？ __________________________。

(6)為了得到更純凈的硝基苯，還需先向液體中加入____________除去水，然后蒸餾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是

A．SO2和SO3共2mol B．生成 SO32mol

C．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列區(qū)別物質(zhì)的方法錯誤的是（ ）
A.鋁與鋁合金﹣比較硬度
B.用水區(qū)別氯化鈉和硝酸銨固體
C.用燃燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸
D.用燃著的木條鑒別氮?dú)馀c二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為__________________

(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸點(diǎn)/℃

57.6

180(升華)

300(升華)

1 023

①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是________(只要求寫出一種)。

②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是________。

③已知：

Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)

ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1

2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)

ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_______________________。

④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為____________。

⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_______________________。

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