15．下列有關(guān)NA的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的分子數(shù)為NA個(gè)
B．2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2mol NO和1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、亞硫酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
C、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、NO和氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、亞硫酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；
D、NO和氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有某混合物的無(wú)色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③第三份加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，可能存在的離子是Cl-．
（2）②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為BaCO3，物質(zhì)的量為0.02mol．該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．500℃時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖象完成下列問(wèn)題：
①0～10分鐘，N2的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•L-1•min-1
②反應(yīng)在進(jìn)行到10分種時(shí)，引起曲線陡變的原因是加入催化劑（填改變的條件）
③計(jì)算500℃時(shí)，反應(yīng)N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為426.7；保持溫度不變，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，抽去0.1mol氨，此時(shí)平衡常數(shù)K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）
④在圖中畫出25～40min時(shí)間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．a(chǎn)在常溫下為離子化合物，由X、Y兩元素構(gòu)成，在a中Xm+和Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同．已知下列反應(yīng)：（1）a+H2O$\stackrel{電解}{→}$H2+b+c （2）H2+c→d（氣）（3）b+c→a+e+H2O（4）d+e→a+f，則a、e、f依次是（　�。�
A．NaCl  NaClO  HClB．KCl  KClO  HClO
C．Na2S  Na2SO3  H2SO3D．K2S  K2SO3  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列試劑不能鑒別CO2和SO2的是（　　）
A．澄清石灰水B．品紅溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�
A．NH4+  NO3-  CO32-  Na+B．Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
C．NO3-  Ca2+  K+  Cl-D．NO3-  K+[Al（OH）4]-  H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．陰離子的還原性：W＞ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．含苯酚的工業(yè)廢水的方案如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是分液操作（填寫操作名稱），實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是分液漏斗；
（2）設(shè)備②中發(fā)生的反應(yīng)方程式為C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是NaHCO3；
（4）在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是CaCO3、NaOH和水，可通過(guò)過(guò)濾操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、CO2、NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于試管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
方案三：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%．
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置．

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