【題目】X＋的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是(　　)

A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族

【答案】B

【解析】

X＋的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X的質(zhì)子數(shù)是2+8+8+1＝19，X的核外電子數(shù)分別為2、8、8、1，為鉀元素，鉀元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實驗小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)用途。

Ⅰ.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)

(1)B中所用試劑為______________________。

(2)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0~8℃，可使用的控溫方法為___________，充分反應(yīng)后得到紫色固體，反應(yīng)方程式為___________。反應(yīng)中KOH必須過量的原因是___________。

(3)C中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得純浄髙鐵酸鉀晶體，洗滌時洗滌劑可選用___________。

a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇

Ⅱ.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)K2FeO4可以將廢水中的CN－氧化為CNO－，實驗表明，pH=9時CN－去除效果最佳。配平反應(yīng)離子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。

現(xiàn)處理含CN－離子濃度為13mg/L的廢水1m3，至少需要K2FeO4___________g。

(5)資料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。驗證實驗：將少K2FeO4溶解在過量KOH溶液中，溶液呈淺紫色，取該溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振蕩，溶液顏色仍然呈淺紫色。請設(shè)計實驗證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4－___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實驗結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是

A. OA段表示開始時，反應(yīng)速率較快

B. AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用

C. BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多

D. OC線表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是一種單糖的理由是（ ）

A. 它不能發(fā)生分解反應(yīng)B. 不能再水解成更簡單的糖

C. 分子中只含1個醛基D. 葡萄糖分子中含碳原子數(shù)最少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氯水性質(zhì)的描述中不正確的是

A. 觀察氯水的顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2

B. 向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中存在H+

C. 向氯水中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中存在Cl－

D. 氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失并放出氣體，導致溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJmol－1

(1)某溫度下，四個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器編號

c(H2O)/mol·L－1

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

V正、V逆比較

I

0.06

0.60

0.10

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

（_________）

III

0.12

0.40

0.80

V正<V逆

IV

0.12

0.30

_________

V正=V逆

(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___________；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將____________（填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固體完全溶解后，各燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是（ ）

A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. �。技祝家遥奖�

C. 甲＝�。家遥奖� D. 丁＜甲＜丙＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成mmolA同時消耗qmol的D；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，其中一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）以上三種電解質(zhì)由強至弱順序為________________________(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的電離度約為_____________，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者(填“＞、＜或=”)。

（3）下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為___________________________________________________。

（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是____________________(離子方程式配適當文字敘述)。

（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________。

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