已知：SO＋Br2＋H2O―→SO＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是( )

A．肯定不含Br－ B．無(wú)法確定SO是否存在

C．肯定含有SO D． 肯定含有Na＋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．SO2是高中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)的三大氣體之一，是常見(jiàn)的大氣污染物之一，同時(shí)也是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO3-           
假設(shè)二：溶液中溶解的O2
（1）驗(yàn)證假設(shè)一：
①請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的10mL 0.5mol/L BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體．無(wú)現(xiàn)象假設(shè)一成立
實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的10mL 0.5mol/L Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體．白色沉淀生成
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一的目的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲．實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+．

Ⅱ．我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg/L．某化學(xué)興趣小組選用圖乙實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣（含SO2、N2、O2）中SO2的含量．
（1）若原料氣從左向右流，上述裝置連接的順序是：原料氣→c→d→b→a→e（用字母和箭頭表示）．當(dāng)裝置②中出現(xiàn)溶液紫（或紫紅）色褪去現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣．
（2）你認(rèn)為以下試劑中，可以用來(lái)代替試管中的酸性高錳酸鉀溶液的是B．
A．NaOH溶液       B．溴水C．氨水             D．BaCl2溶液
Ⅲ．中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖丙裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量定性測(cè)定．
（1）B中加入250.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.192g/L．
（2）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施鹽酸易揮發(fā)，用不揮發(fā)的強(qiáng)酸例如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒．試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下，其中不是通過(guò)化學(xué)原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是（　�。�
A．通過(guò)測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度
B．用含F(xiàn)e2+的檢測(cè)試劑檢驗(yàn)自來(lái)水中余氯的含量
C．向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量
D．通過(guò)觀察放入檢測(cè)液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)物M可發(fā)生如下所示轉(zhuǎn)化：

已知：
①B在質(zhì)譜分析中，質(zhì)荷比最大的為32，在核磁共振氫譜分析中，有吸收峰面積之比為3：1的兩個(gè)吸收峰．
②兩個(gè)-OH同時(shí)連在一個(gè)C原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)失水，如：$\stackrel{自動(dòng)失水}{→}$+H2O
③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）E中官能團(tuán)名稱為羥基、羧基．
（2）①、③的反應(yīng)類型：①水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，③加成反應(yīng)．
（3）寫出M、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：M：；G：（CH2OH）3CCHO．
（4）寫出A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）寫出對(duì)苯二甲酸與乙二醇反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酸乙二酯（PET）的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有13種，寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種）．
①能發(fā)生水解反應(yīng)       ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ③遇FeCl3溶液顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某大型精煉銅廠，在電解銅的陽(yáng)極泥中含有 3-14% Se 元素，(Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似)以Se單質(zhì)、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽(yáng)極泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K時(shí)為氣態(tài)

(1)流程②的作用 工業(yè)提取 Se 的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是

(2)H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為 ．

(3)上述工業(yè)提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 (濃)、SO2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

(4)單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，可通過(guò)與濃HNO3反應(yīng)生成SeO2來(lái)回收Se，Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式: 如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng) 出現(xiàn)多組配平系數(shù)(填“可能”或“不可能”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美國(guó)通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如下圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2

B．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

C．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行

D．整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生44.8 L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A.

三價(jià)鐵比二價(jià)銅氧化性強(qiáng)

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

B.

次氯酸鹽具有氧化性

次氯酸鈣可做漂白劑

C.

稀硝酸可與銀反應(yīng)

稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡

D.

HF能與Si反應(yīng)

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．常溫下，向100gNaOH飽和溶液中加入0.39gNa2O2固體，恢復(fù)到常溫，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度一定不變

B．向一恒容容器中充入1molN2和1molH2，在一定條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡。升溫，再次達(dá)到平衡狀態(tài)，N2的體積分?jǐn)?shù)一定不變

C．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀鹽酸，測(cè)定中和熱，繼續(xù)加入6mL等濃度的稀鹽酸，測(cè)定的中和熱一定不變

D．將2.3gNa投入100mL水中，產(chǎn)生H2，若在反應(yīng)前向水中加入100 mL煤油，則產(chǎn)生H2的速率一定不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

SO

SO

NO

NO

Cl?

c/(mol·L?1)

8.35×10?4

6.87×10?6

1.5×10?4

1.2×10?5

3.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率__________（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率__________脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反 應(yīng)中，在反應(yīng)ClO+2SO==2SO+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH?(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO（aq）ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=____________。

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