Question

（1）如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案．下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

B

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl₄全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾
C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
（2）用圖③所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若測(cè)得③裝置燒瓶中氣體（用排空氣法收集）的質(zhì)量是相同狀況下相同體積氫氣質(zhì)量的10倍，則噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中水可上升至大約燒瓶容積的

3

4

（填“幾分之幾”）．此時(shí)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為

1

22.4

mol/L

．

Answer 1

分析：（1）A、氯氣易溶于有機(jī)溶劑，溶解前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化進(jìn)行解答；
B、運(yùn)用氫氣不易溶于水，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不會(huì)發(fā)生變化解答；
C、運(yùn)用氨氣極易溶于水，溶解前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化進(jìn)行解答；
D、運(yùn)用濃氨水和氯化氫氣體之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來解答．
（2）利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉，根據(jù)相同條件下m=

V

Vm

M知，燒瓶中氨氣與氫氣的摩爾質(zhì)量之比，然后根據(jù)十字相乘法得出氨氣和空氣的體積之比．

解答：解：（1）A、氯氣易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳中，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣不易溶于水，也不會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會(huì)有明顯的變化，故不能形成噴泉，故B正確；
C、用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，導(dǎo)致錐形瓶中液體進(jìn)入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉，故C錯(cuò)誤；
D、濃氨水和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會(huì)減小，故能形成噴泉，故D錯(cuò)誤．
故答案選：B．
（2）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；相同條件下m=

V

Vm

M知，燒瓶中的氨氣與氫氣的摩爾質(zhì)量之比等于其質(zhì)量之比，所以燒瓶中氨氣的平均摩爾質(zhì)量為20g/mol，空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，燒瓶中氨氣和空氣的摩爾質(zhì)量之差和空氣與氨氣摩爾質(zhì)量之差的比即為氨氣和空氣的體積之比，，所以氨氣和空氣的體積之比為9：3=3：1，所以燒瓶中水可上升至燒瓶容積的

3

4

，設(shè)燒瓶的體積是V，則其中氨氣的體積是0.75V，所以形成的氨水的濃度c=

n

V

=

0.75V 22.4

0.75V

=

1

22.4

mol/L．
故答案為：

3

4

；

1

22.4

mol/L．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�所以�?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法．