海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素。氯堿工業(yè)和金屬鎂的制備原料都來(lái)自于海水。
（I）在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來(lái)電解食鹽水（如下圖1所示） ⑴ 寫(xiě)出兩極電極反應(yīng)式，陽(yáng)極_________，陰極_________________； ⑵ 圖1中a和b分別是_______、_________； ⑶ 石棉隔膜的作用______。
（II）隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高。20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子膜電解技術(shù)取代。
⑴ 離子膜電解槽（如圖2）中⑥⑦分別是_____、_____。
⑵ 已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，在離子膜電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)電子1.929×105 C，則產(chǎn)生氯氣____mol，氫氣_____L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_____NaOH g。
（III）下圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程。
 
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①沉淀池中_________________________________；
②電解_____________________________________；
（2）整個(gè)生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
（3）簡(jiǎn)述把氯化鎂的水合晶體加熱使之脫水轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂的操作過(guò)程______________。 

（I）⑴陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑
⑵飽和NaCl溶液、NaOH和NaCl溶液
⑶阻止氣體通過(guò)
（II）⑴NaOH溶液、Na+
⑵1；22.4；80
（III）⑴①M(fèi)gCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②

（2）氯氣
（3）為了防止氯化鎂水解，加熱時(shí)要在氯化氫氣體的氛圍中加熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）“化學(xué)與技術(shù)”模塊
海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，又被稱為“藍(lán)色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有
蒸餾
蒸餾
法、
膜
膜
法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是
陰離子交換膜
陰離子交換膜
（填：陰離子交換膜或陽(yáng)離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
若用上述裝置對(duì)采自寧波港的海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、
pHc，則其大小順序?yàn)?!--BA-->
pHa＜pHb＜pHc
pHa＜pHb＜pHc
．
③請(qǐng)寫(xiě)出用電滲析法對(duì)采自寧波港的海水進(jìn)行淡化處理時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）具有暫時(shí)硬度的硬水在長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是
CaCO3、Mg（OH）2
CaCO3、Mg（OH）2
．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂[如RN（CH3）3OH]和陽(yáng)離子交換樹(shù)脂[如RSO3H]，寫(xiě)出Cl-與上述離子交換反應(yīng)的方程式
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
；結(jié)果實(shí)驗(yàn)未獲得成功，其可能原因是
陰離子交換樹(shù)脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應(yīng)生成沉淀堵塞了離子交換柱
陰離子交換樹(shù)脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應(yīng)生成沉淀堵塞了離子交換柱
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素．氯堿工業(yè)和金屬鎂的制備原料都來(lái)自于海水．
Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來(lái)電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫(xiě)出兩電極的反應(yīng)式：陽(yáng)極
 
；陰極
 
．
（2）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子膜電解技術(shù)取代．
（1）離子膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，在離子膜電解飽和食鹽水時(shí)電路中通過(guò)電子1.929×105C，則產(chǎn)生NaOH
 
g．
Ⅲ．如圖丙是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程．
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①沉淀池中：
 
；
②電解：
 
．
（2）整個(gè)生產(chǎn)流程中，循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）簡(jiǎn)述加熱氯化鎂的水合晶體使之脫水轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂的操作過(guò)程：
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
海洋是一座巨大的寶藏，海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景．某地海水的pH在7.5～8.6之間，其中主要離子的含量如下表：
成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO 42- HCO 3+ 含量/mg?L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118
（1）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1．其中陰  （陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．
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①陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程式
 
．
③淡水的出口為a、b、c中的
 
出口．
（2）如圖2是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程．
①干燥步驟中將氯化鎂的水合晶體轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂的操作方法是
 
．
②整個(gè)生產(chǎn)流程中，循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
③有人認(rèn)為：過(guò)濾步驟后，直接加熱Mg（OH）2得MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可優(yōu)化生產(chǎn)過(guò)程．你的觀點(diǎn)是
 
（填“同意”或“不同意”）；理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年浙江省寧波市高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

“化學(xué)與技術(shù)”模塊
海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，又被稱為“藍(lán)色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有______法、______法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是______（填：陰離子交換膜或陽(yáng)離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
若用上述裝置對(duì)采自寧波港的海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、
pHc，則其大小順序?yàn)開(kāi)_____．
③請(qǐng)寫(xiě)出用電滲析法對(duì)采自寧波港的海水進(jìn)行淡化處理時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑

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