20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA
B．0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
C．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
D．58.5 g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

分析 A、依據(jù)n=$\frac{V}{22.4}$計(jì)算物質(zhì)的量，采用極值分析判斷所含氧原子數(shù)；
B、依據(jù)元素守恒分析判斷；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、氯化鈉為離子晶體．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有O的原子數(shù)為NA～2NA之間，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），反應(yīng)生成一水合氨，依據(jù)元素守恒，溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA，故B正確；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)小于0.6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鈉為離子晶體，無(wú)氯化鈉分子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?XC（氣），經(jīng) 2s（秒）后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，B的物質(zhì)的量為1.4mol，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol•L-1•s-1
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1：1
③2s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④X=“2“
⑤室溫下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是0.5
其中正確的是（　　）
A．①④⑤B．①③④C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．60g SiO2中含硅氧鍵數(shù)目為4NA
C．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
D．3.9gNa2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；乙和丁為黑色固體．
（1）寫出化學(xué)式：甲H2；乙C．
（2）寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式：CH4+2O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．可以用KSCN溶液檢驗(yàn)${\;}_{26}^{45}$FeCl3和${\;}_{26}^{56}$FeCl3
B．H2O與D2O互稱同素異形體
C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素，所以又稱過(guò)渡金屬
D．F-與K兩種微粒之間可以形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時(shí)，加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率
B．等質(zhì)量的鋅片分別與同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不相等
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO每生成1mol P4時(shí)，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2，用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列兩種有機(jī)物：CH3COOH、CH3CO CH2CH2CH2CH2COCH3．由此推斷該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶里的是（　�。�
A．燒堿溶液B．硝酸C．氫氟酸D．水玻璃

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