Question

2．在常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖中所示曲線（體積變化忽略不計(jì)）．下列敘述正確的是（　　）

• A． MA溶液的pH＞7
• B． K點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液，c（H⁺）減小
• C． 在N點(diǎn)，c（A^-）=c（M⁺）+c（MOH）
• D． 在K點(diǎn)，c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)0.01mol/L的HA溶液的pH判斷HA；N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，據(jù)此判斷MA溶液的酸堿性；
B．K點(diǎn)溶液呈堿性，稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，結(jié)合水的離子積不變分析氫離子濃度變化；
C．在N點(diǎn)時(shí)混合液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（A^-）=c（M⁺）；
D．K點(diǎn)溶液pH＞7，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，0.01mol•L^-1HA溶液中pH=2，則HA在溶液中完全電離，則HA為強(qiáng)酸；100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中加入51mL 0.02mol•L^-1MOH溶液時(shí)，溶液的pH=7，則加入50mL該MOH溶液時(shí)，混合液為酸性，數(shù)目MOH為弱堿，則MA為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，MA溶液的pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B．K點(diǎn)溶液呈堿性，稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．N點(diǎn)溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺）可得，c（A^-）=c（M⁺），故C錯(cuò)誤；
D．在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺）可得，c（M⁺）＞c（A^-），溶液中各離子濃度大小為：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，需要根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)；要求學(xué)生能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解、物料守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�