實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量分別是

A．450 mL，52．7 g           B．500 mL，58．5 g

C．450 mL，58．5 g           D．500 mL，52．7 g

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV及m=nM進(jìn)行計(jì)算。 n（NaCl）=0．5L×2 mol·L－1=1mol，m（NaCl）=1mol×58．5 g·mol－1=58．5g，選C。

考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制-----容量瓶的選擇和計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來(lái)配置．
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積為
5.4
5.4
 mL．
（2）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
攪拌作用
攪拌作用
、
引流
引流
．
（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是
AD
AD
．
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有
①④
①④
．（填序號(hào)）
①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時(shí)，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[選修2-化學(xué)與技術(shù)]
三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4?2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)工藝流程示意圖回答問(wèn)題．
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（1）操作1為
 
；
（2）生產(chǎn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作中需用到玻璃棒，下列實(shí)驗(yàn)操作中，玻璃棒的作用完全相同的是
 
（填選項(xiàng)字母）；
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液
②測(cè)定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子
④加熱食鹽溶液制備N(xiāo)aCl晶體
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0?4.5，其目的為
 
；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是
 
；
（4）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為
 
；
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為
 
．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
 
；
（6）電解法制取Ni2O3的實(shí)際過(guò)程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，巳知含1mol Ni的該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是
 
．
A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃氯色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) 外加試劑 現(xiàn)象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不變色
B 1滴水 緩慢變淺棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速變棕褐色
①該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是
 
．
②寫(xiě)出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
 
．
（3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過(guò)程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱(chēng)是
 
，需用量筒量取
 
mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO2分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)叫
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制取氯氣的化學(xué)方程式為
 
．
（5）MnO2可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L-1氯化鈉溶液450 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量分別是


  1. A.
    450 mL，52．7 g
  2. B.
    500 mL，58．5 g
  3. C.
    450 mL，58．5 g
  4. D.
    500 mL，52．7 g

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