在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O
（1）反應(yīng)中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑．
（2）反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，S元素的化合價由+4價升高為+6價，以此來解答．
解答： 解：（1）S元素的化合價升高，則S元素失去電子被氧化，I元素的化合價降低，則NaIO3為氧化劑，故答案為：S；NaIO3；
（2）S元素的化合價升高，含S物質(zhì)為還原劑被氧化，對應(yīng)的產(chǎn)物NaHSO4、NaSO4為氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物I2為還原產(chǎn)物，則由反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（3+2）：1=5：1，故答案為：5：1．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A、c（NH4+）：③＞①
B、水電離出的c（H+）：①＞②
C、①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
D、①和③等體積混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請回答：
（1）該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
①CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為0
（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達到平衡后，測得c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
 
℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把正確答案填寫在題中的橫線上

（1）根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類（填序號）．
芳香烴：
 
；鹵代烴：
 
；醇：
 
；酚：
 
；醛：
 
；酮：
 
；羧酸：
 
；酯：
 
．
（2）上述化合物中的含氧官能團有（寫名稱，至少寫五種）
 
；
 
；
 
；
 
；
 
．
（3）若將②和⑩中兩化合物看作是某含一個碳碳雙鍵的烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是不完整的元素周期表．A、B、C、D、E、F六種元素位置已確定，完成下列各題．

（1）用實線畫出元素周期表的上邊界，且用實線標出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）E和F非金屬性較強的是（填元素符號）：
 
；用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論：
 

（3）寫出三種由上述六種元素中的一種或幾種元素形成的物質(zhì)，它們都具有漂白性，且漂白原理相同 （寫化學(xué)式）
 
、
 
．其中一種為離子化合物
 
的電子式為
 
．將該物質(zhì)投入水中，這一過程中破壞的所有化學(xué)鍵的類型為
 
（填化學(xué)鍵種類）．
（4）鐵元素在元素周期表中的位置第
 
 周期第
 
 族，原子序數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)分散劑是水或液體的時候，按照分散質(zhì)粒子大小來分類，濁夜的分散質(zhì)粒子的直徑
 
 （填“大于”或“小于”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑
 
 （填“大于”或“小于”）1nm，而膠體粒子的直徑介于
 
 之間．膠體的分散質(zhì)
 
 （填“可以”或“不可以”）透過濾紙．通�？梢酝ㄟ^
 
 區(qū)分溶液和膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如圖實驗：

（1）白色沉淀甲是
 
．
（2）X溶液中一定存在的離子是
 
．
（3）白色沉淀乙中一定有：
 
，可能有
 
．
（4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用分子式C7H8O所表示的某類化合物具有苯環(huán)，并且和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)且溶液顯紫色，這種化合物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　　）
A、乙酸乙酯B、油酸
C、乙酸D、植物油

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