若某一個原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列各項(xiàng)說法正確的是
A．該元素原子最外層共有3個電子
B．該元素位于第5周期ⅡA族
C．該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態(tài)的電子
D．該元素原子第四電子層上有5個空軌道
C

試題分析：某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，應(yīng)為Y元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，第N層的電子排布為4s24p64d1，以此解答該題。A、該元素原子最外層為5s2，有2個電子，故A錯誤；B、為Y元素，位于第五周期第ⅢB族，故B錯誤；C、第N層的電子排布為4s24p64d1，有9個不同狀態(tài)的電子，故C正確；D、4d能級上有1個電子，則該元素原子第四電子層上有4個空軌道，故D錯誤，因此答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，右圖是這六種元素的主要化合價與其原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法不正確的是
A．原子半徑：Z>W>R>E
B．R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高
C．Z與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
D．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是
A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵
B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性
D．Z離子半徑小于W離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　   　　；C元素原子的電子排布圖是　　　　　　　　　；D元素原子的價電子排布式是　　　　　　　；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫出該化合物的化學(xué)式　　　　　；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)不可能為
A．a(chǎn)+11       B．a(chǎn)-5       C．a(chǎn)+3      D．a(chǎn)+8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)原子的價電子構(gòu)型3s23p3，下列關(guān)于它的描述正確的是
A．該元素的電負(fù)性小于1.8
B．3p能級上的3個電子能量相等，自旋狀態(tài)相同
C．它的氫化物分子中有四個鍵合電子
D．該元素的價電子數(shù)是4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其基態(tài)原子的價電子層電子排布式正確的是
A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高價氧化物對應(yīng)的水化物為常見的氧化性酸，下列說法正確的是：
A．M為氮元素
B．原子半徑：Y>X
C．氫化物沸點(diǎn)：X>N
D．M、X、Y三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

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